Общая химия. Горохов А.А. - 107 стр.

особенно важна в случае Fe, так как позволяет перевозить концентрированную
HNO3 в стальных цистернах.
     Золото и платина легко растворяются в царской водке (смесь
концентрированных HNO3 и HCl в соотношении 1:3) с образованием
соответствующих хлористых соединений по схемам:
                     Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H 2 O
                   2Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl 4 + 4 NO + 8H 2 O
     Под действием более разбавленной азотной кислоты на малоактивные
металлы может выделяться оксид азота (II).
             3Сu + 8HNO 3 (35% − ная) = 3Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO + 4H 2 O
а в случае активных металлов – оксид азота (I) или свободный азот:
                  4 Zn + 10HNO 3( разб ) = 4 Zn( NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O
                   5Zn + 12HNO 3( разб ) = 5Zn( NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O

     Сильно разбавленная азотная кислота при действии ее на активные
металлы может восстанавливаться до иона аммония, образующего с кислотой
нитрат аммония:
            4Mg + 10HNO 3( очень разб) = 4Mg ( NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

     Некоторые металлы проявляют амфотерный характер. Так, алюминий
легкорастворим в сильных щелочах по реакции:
                  2Al + 6 NaOH + 6H 2 O = 2 Na 3 [Al(OH) 6 ] + 3H 2 ↑
     В отличии от своих аналогов цинк по схеме:
                         Zn + 2 NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 ↑ ,
растворяется также в крепких растворах щелочей. При отсутствии окислителей
олово (Sn) и свинец (Pb) медленно растворяются в сильных щелочах по схеме:
                             Э + 2 NaOH = Na 2 ЭO 2 + H 2 .
     Растворимостью олова в щелочах пользуются для снятия его со старых
консервных банок, после чего металл выделяют из раствора электролитически.
Практически такое растворение осуществляется по схеме:
                        Sn + 2 NaOH + O 2 = Na 2 SnO 3 + H 2 O

                                                                               107