Общая химия. Горохов А.А. - 100 стр.

                                                         Кw
     Константа гидролиза этого процесса К г =                      .
                                                    К кисл ⋅ К осн
     Константа гидролиза может быть вычислена из соотношения:
                                 − ∆G 0 = RT ln K г ,
где ∆G 0 – изменение свободной энергии процесса гидролиза в стандартных
условиях.
     Для      характеристики    равновесия     реакции       гидролиза    при   данной
концентрации применяют степень гидролиза α г , определяя ее соотношением:
                       число гидролизовавшихся молекул соли
                αг =                                                                 (42)
                       общее число растворенных молекул соли
т. е. аналогично степени диссоциации α .
     Гидролиз широко используется в химической промышленности: для
получения глюкозы, ксилозы, фруктозы, этанола, многоатомных спиртов,
пищевых органических кислот и др. веществ путем переработки многих
растительных      материалов,     в   том     числе      отходов       лесопильной     и
деревоперерабатывающей промышленности и отходы сельского хозяйства.
Гидролиз жиров составляет основу промышленного получения мыла и
глицерина. Ферментативный гидролиз применяется в пищевой, текстильной,
фармацевтической промышленности. В теплотехнике гидролиз служит для
очистки воды, идущей на питание паровых котлов от корродирующих
примесей, добавлением легко гидролизуемых солей (например, Na3PO4). В
военной технике гидролиз используется при дегазации отравляющих веществ.
Гидролиз играет также большую роль в процессах жизнедеятельности живых
организмов.




                                                                                     100