Общая химия. Горохов А.А. - 99 стр.

В результате этого в растворе накапливаются ионы ОН-, раствор приобретает
щелочные свойства. Константа гидролиза определяется соотношением:
                                                   С СН3СООН ⋅ С ОН −
                                            Кг =                        ,
                                                        С СН СОО−
                                                            3


т. е. она равна константе равновесия реакции, умноженной на С Н 2О , которую

можно считать постоянной. Умножая числитель и знаменатель соотношения на
С Н + , получим:

                                            С                  
                                      Кг = 
                                           С
                                                СН 3СООН

                                                      ⋅С        
                                                                  (
                                                                ⋅ С ⋅С
                                                                    Н+  ОН −
                                                                            ),
                                            СН3СОО− Н +        
        С СН3СООН             1
но                       =
     С СН СОО− ⋅ С Н +       К кисл
         3


где Ккисл – константа диссоциации кислоты;
С Н + ⋅ С ОН − = К w – ионное произведение воды.

        Следовательно:
                                                           Кw
                                                    Кг =                         (41)
                                                           К кисл
т. е. константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты равна
ионному произведению воды, деленному на константу диссоциации кислоты.
        Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой,
протекает по уравнению:
                                          В + + Н 2 О ⇔ ВОН + Н +
где В+ – катион взятой соли.
                                              Кw
        Константа гидролиза К г =                   .
                                              К осн
        При гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты процесс
происходит по уравнению
                                        В + + А − + Н 2 О ⇔ ВОН + НА



                                                                                  99