Общая химия. Горохов А.А. - 97 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

97
на практике чаще всего изучаются ионные реакции в водных растворах, то
равновесие между ионами Н
+
и ОН
-
существует не только в воде, но и во всех
водных растворах. Концентрация и активность воды в водных растворах
остается практически постоянной:
Const]OH[а
2О
2
Н
=
≈
Поэтому
w
OHH
K]OH][H[aa
=
=⋅
−+
−+
.
Величину К
w
называют ионным произведением воды. Константа К
w
при
25
0
С равна 10
-14
и заметно растет с увеличением температуры, достигая 10
-12
при 100
0
С. Для нейтральной среды [H
+
]=[OH
-
]=10
-7
моль/л. В кислой среде
[H
+
]>10
-7
и [OH
-
]<10
-7
; в щелочной среде, наоборот, [H
+
]<10
-7
и [OH
-
]>10
-7
.
Для оценки кислотности и щелочности среды удобно пользоваться не
концентрацией водородных ионов, а водородным показателем рН. Он равен
десятичному логарифму концентрации водородных ионов, взятому с обратным
знаком: рН=-lg[H
+
].
Например, если [H
+
]=10
-5
, то рН=-lg10
-5
=5. В нейтральной среде рН=7; в
щелочной рН>7; в кислой рН<7. Чем выше концентрация водородных ионов,
тем меньше рН. Водородный показатель может быть больше 14, а также может
принимать отрицательные значения (в очень кислой среде).
Водородный показатель измеряется различными методами. Сравнительно
грубое определение рН можно произвести с помощью специальных реактивов –
индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации
водородных ионов.
Точное значение рН можно определить потенциометрическим методом,
измерив ЭДС гальванического элемента, имеющего электрод, потенциал
которого зависит от концентрации ионов водорода. В качестве такого электрода
обычно используют стеклянный электрод. Величина рН характеризует
активную кислотность растворов, имеющую большое значение для
биохимических процессов организма человека, в жизнедеятельности
растительных и животных организмов, для производственных процессов в
пищевой, кожевенной, текстильной, химической и многих других отраслей 
на практике чаще всего изучаются ионные реакции в водных растворах, то
равновесие между ионами Н+ и ОН- существует не только в воде, но и во всех
водных растворах. Концентрация и активность воды в водных растворах
остается практически постоянной:
                                    а Н 2О ≈ [H 2 O] = Const

      Поэтому a H + ⋅ a OH − = [H + ][OH − ] = K w .

      Величину Кw называют ионным произведением воды. Константа Кw при
250С равна 10-14 и заметно растет с увеличением температуры, достигая 10-12
при 1000С. Для нейтральной среды [H+]=[OH-]=10-7 моль/л. В кислой среде
[H+]>10-7 и [OH-]<10-7; в щелочной среде, наоборот, [H+]<10-7 и [OH-]>10-7.
      Для оценки кислотности и щелочности среды удобно пользоваться не
концентрацией водородных ионов, а водородным показателем рН. Он равен
десятичному логарифму концентрации водородных ионов, взятому с обратным
знаком: рН=-lg[H+].
      Например, если [H+]=10-5, то рН=-lg10-5=5. В нейтральной среде рН=7; в
щелочной рН>7; в кислой рН<7. Чем выше концентрация водородных ионов,
тем меньше рН. Водородный показатель может быть больше 14, а также может
принимать отрицательные значения (в очень кислой среде).
      Водородный показатель измеряется различными методами. Сравнительно
грубое определение рН можно произвести с помощью специальных реактивов –
индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации
водородных ионов.
      Точное значение рН можно определить потенциометрическим методом,
измерив ЭДС гальванического элемента, имеющего электрод, потенциал
которого зависит от концентрации ионов водорода. В качестве такого электрода
обычно используют стеклянный электрод. Величина рН характеризует
активную      кислотность       растворов,       имеющую       большое    значение   для
биохимических        процессов       организма         человека,   в   жизнедеятельности
растительных и животных организмов, для производственных процессов в
пищевой, кожевенной, текстильной, химической и многих других отраслей
                                                                                      97

Страницы