Общая химия. Горохов А.А. - 98 стр.

промышленности, при изучении свойств природных вод и возможности их
применения.
     Если взять готовую соль, образованную слабым основанием или
кислотой, то при растворении ее в воде частично происходит реакция, обратная
нейтрализации; соль, взаимодействуя с водой образует некоторые количества
основания и кислоты, и раствор приобретает кислую или щелочную реакцию в
зависимости от относительной силы образующихся кислоты и основания. Эти
обратные реакции получили название реакций гидролиза солей.
     Гидролиз – реакции обменного разложения между водой и различными
соединениями. Гидролиз протекает как в водных растворах, так и при
взаимодействии   воды     или   водяных    паров   с   твердыми,   жидкими   и
газообразными веществами различных классов, в том числе соли, углеводы,
жиры, белки, эфиры и др. Лучше изучен гидролиз солей.
     Рассмотрим три основных случая таких реакций:
а) гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабый кислотой;
б) гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой;
в) гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.
     Во всех трех случаях гидролиз обусловливается тем, что ионы Н+ и ОН-,
всегда имеющиеся в воде, взаимодействуя с анионом или катионом соли, могут
связаться с ними в молекулы соответственно кислоты или основания, если
последние являются слабо диссоциирующими. В этом случае равновесие
реакции   диссоциации     образующейся     слабой кислоты     (или основания)
сочетается с равновесием реакции диссоциации воды вследствие наличия в
этих реакциях общего иона Н+ (или ОН-). В результате этого соотношение
между концентрациями С Н + и С ОН − может измениться в ту или другую сторону

в зависимости от соотношения в силе кислоты и основания.
     При гидролизе, например, ацетата натрия анион соли взаимодействует с
водой по уравнению:
                      СН 3 СОО − + Н 2 О ⇔ СН 3 СООН + ОН −


                                                                             98