Общая химия. Горохов А.А. - 96 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

96
Сущность этого процесса выражает ионное уравнение:
↓→+
−+
)к(4
2
)p(4
2
)p(
BaSOSOBa
Осадок BaSO
4(к)
не участвует в обратной реакции, поэтому равновесие
процесса смещено вправо, т. е. реакция практически идет до конца
( кДж 60G
0
2
−=∆ ).
При взаимодействии концентрированных растворов хлорида натрия и
серной кислоты выделяется газообразный хлористый водород:
↑+→+ HClNaHSOSOHNaCl
442
или
↑
→+
−+
HClClH.
Равновесие данной реакции смещено вправо, так как HCl удаляется из сферы
реакции. Смещению равновесия способствует и то, что в среде
концентрированной серной кислоты HCl является слабым электролитом. При
нагревании системы можно почти полностью удалить HCl из раствора. При
0S >∆ повышение температуры приведет к еще более отрицательным
значениям G
r
∆ .
Часто ионы различных электролитов, соединяясь между собой или с
молекулами, находящимися в растворе, образуют комплексные ионы,
например:
++
=
+
2
)p(43)г(3
2
)p(
])NH(Zn[NH4Zn ; кДж 91G
0
298r
−
=
∆
Комплексные ионы обычно слабо диссоциируют, поэтому реакция протекает
практически необратимо в сторону их образования.
Кислотно-основные свойства водных растворов кислот и оснований
связаны с собственной диссоциацией воды по уравнению:
−+
+
⇔
ОННОН
2
(40)
Водородные ионы Н
+
всегда образуют в воде ионы гидроксония Н
3
О
+
. Но,
помня об этом, мы все же будем для простоты говорить о водородном ионе Н
+
.
В растворах, содержащих кислоты, образуемые ими водородные ионы
влияют на положение равновесия в реакции (40). В растворах, содержащих
основания, на равновесие соответственно влияют гидроксильные ионы. Так как 
Сущность этого процесса выражает ионное уравнение:
                                 Ba (2p+) + SO 42−( p ) → BaSO 4 ( к ) ↓

       Осадок BaSO4(к) не участвует в обратной реакции, поэтому равновесие
процесса смещено вправо, т. е. реакция практически идет до конца
( ∆ 2 G 0 = −60 кДж ).
       При взаимодействии концентрированных растворов хлорида натрия и
серной кислоты выделяется газообразный хлористый водород:
                            NaCl + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + HCl ↑

или H + + Cl − → HCl ↑ .
Равновесие данной реакции смещено вправо, так как HCl удаляется из сферы
реакции.     Смещению          равновесия          способствует            и    то,       что   в   среде
концентрированной серной кислоты HCl является слабым электролитом. При
нагревании системы можно почти полностью удалить HCl из раствора. При
∆S > 0 повышение температуры приведет к еще более отрицательным
значениям ∆ r G .
       Часто ионы различных электролитов, соединяясь между собой или с
молекулами,      находящимися           в    растворе,         образуют        комплексные          ионы,
например:
                  Zn (2p+) + 4 NH 3( г ) = [ Zn( NH 3 ) 4 ](2p+) ; ∆ r G 0298 = −91 кДж

Комплексные ионы обычно слабо диссоциируют, поэтому реакция протекает
практически необратимо в сторону их образования.
       Кислотно-основные свойства водных растворов кислот и оснований
связаны с собственной диссоциацией воды по уравнению:
                                      Н 2 О ⇔ Н + + ОН −                                             (40)
Водородные ионы Н+ всегда образуют в воде ионы гидроксония Н3О+. Но,
помня об этом, мы все же будем для простоты говорить о водородном ионе Н+.
       В растворах, содержащих кислоты, образуемые ими водородные ионы
влияют на положение равновесия в реакции (40). В растворах, содержащих
основания, на равновесие соответственно влияют гидроксильные ионы. Так как
                                                                                                       96

Страницы