Общая химия. Горохов А.А. - 94 стр.

при уменьшении концентрации электролита в 100 раз степень его диссоциации
возрастает в 10 раз.
      Многоосновные электролиты диссоциируют ступенчато. Например,
диссоциация фосфорной кислоты протекает по трем ступеням:
                                  H 3 PO 4 ⇔ H + + H 2 PO −4
                                  H 3 PO −4 ⇔ H + + H 2 PO 24−
                                  H 3 PO 24− ⇔ H + + PO 34−
      Каждая ступень характеризуется своей константой диссоциации, которую
обычно называют ступенчатой константой диссоциации. Ступенчатый характер
имеют также процессы образования и диссоциации координационных
соединений в растворе:
                               Fe 3+ + SCN − = FeSCN 2+
                               FeSCN 2+ + SCN − = Fe(SCN ) +2
      Суммарная или общая константа диссоциации кислоты для процесса
                                   H 3 PO 4 ⇔ 3H + + PO 34−
будет:
                                                а 3Н + ⋅ а РО3−
                                      K общ =                     4

                                                   а Н3РО 4

      Общая константа устойчивости относится к суммарному процессу:
Fe 3+ + 2SCN − = Fe(SCN ) +2
                                                 а Fe (SCN )+
                                     K уст =                  2

                                               a Fe3+ ⋅ a SCN −
                                                          2




      Причины, вызывающие распад молекул электролитов на ионы при
растворении, то есть механизм электролитической диссоциации проще всего
объяснить для веществ с ионной решеткой (NaCl и др.), в которой ионы
существуют      уже    в   твердом        состоянии.                  При   растворении   подобных
электролитов лишь уменьшается сила притяжения между ионами, что можно
несколько упрощенно объяснить изменением диэлектрической проницаемости


                                                                                                94