Общая химия. Горохов А.А. - 95 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

95
среды. Существенным является не только уменьшение сил между ионами, но и
их химическое взаимодействие с растворителем (сольватация).
Представление о роли сольватации ионов в механизме электролитической
диссоциации впервые развил в 1891 г. И.А. Каблуков. По современным
представлениям, ионы в растворе сильно сольватированы и окружены
определенным числом ориентированных диполей растворителя, которые
прочно удерживаются вблизи иона и участвуют в тепловом движении вместе с
ним как единое целое. Таким образом, вокруг каждого иона в растворе
находится мощная сольватная оболочка, которая препятствует их соединению в
недиссоциированные молекулы.
Согласно теории электролитической диссоциации, реакции в растворах
электролитов происходят между ионами и называются ионными реакциями.
Они характеризуются отсутствием энергии активации и поэтому их скорости
очень велики. Ионные реакции принято записывать, указывая преобладающую
в растворе форму вещества, поэтому сильные электролиты записываются в
форме ионов, а слабые электролиты, неэлектролиты, газообразные и твердые
вещества в молекулярной форме. Например, реакции нейтрализации сильных
кислот сильными основаниями в молекулярной форме записываются так:
OHKNOKOHHNO
OHNaClNaOHHCl
233
2
+=+
+
=
+
Если записать те же реакции в ионной форме, то оказывается, что
анионы, входящие в состав кислоты, и катионы оснований в них не принимают
участия, и оба процесса сводятся к взаимодействию ионов Н
+
и ОН
-
. Этим и
объясняется то, что нейтрализация любой сильной кислоты сильным
основанием сопровождается одинаковым тепловым эффектом:
кДж 9,79G ;OHOHH
0
298)ж(2)p()p(
−
=
∆
=
+
−+
При сливании, например, растворов хлоридов бария и сульфата натрия
выпадает осадок сульфата бария:
)p()к(4)p(42)p(2
NaCl2BaSOSONaBaCl +↓→+ 
среды. Существенным является не только уменьшение сил между ионами, но и
их химическое взаимодействие с растворителем (сольватация).
     Представление о роли сольватации ионов в механизме электролитической
диссоциации впервые развил в 1891 г. И.А. Каблуков. По современным
представлениям, ионы в растворе сильно сольватированы и окружены
определенным числом ориентированных диполей растворителя, которые
прочно удерживаются вблизи иона и участвуют в тепловом движении вместе с
ним как единое целое. Таким образом, вокруг каждого иона в растворе
находится мощная сольватная оболочка, которая препятствует их соединению в
недиссоциированные молекулы.
     Согласно теории электролитической диссоциации, реакции в растворах
электролитов происходят между ионами и называются ионными реакциями.
Они характеризуются отсутствием энергии активации и поэтому их скорости
очень велики. Ионные реакции принято записывать, указывая преобладающую
в растворе форму вещества, поэтому сильные электролиты записываются в
форме ионов, а слабые электролиты, неэлектролиты, газообразные и твердые
вещества в молекулярной форме. Например, реакции нейтрализации сильных
кислот сильными основаниями в молекулярной форме записываются так:
                            HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
                           HNO3 + KOH = KNO3 + H 2 O
     Если записать те же реакции в ионной форме, то оказывается, что
анионы, входящие в состав кислоты, и катионы оснований в них не принимают
участия, и оба процесса сводятся к взаимодействию ионов Н+ и ОН-. Этим и
объясняется то, что нейтрализация любой сильной кислоты сильным
основанием сопровождается одинаковым тепловым эффектом:
                  H (+p ) + OH (−p ) = H 2 O ( ж ) ; ∆G 0298 = −79,9 кДж

     При сливании, например, растворов хлоридов бария и сульфата натрия
выпадает осадок сульфата бария:
                 BaCl 2 ( p ) + Na 2SO 4 ( p ) → BaSO 4 ( к ) ↓ +2 NaCl ( p )


                                                                                95

Страницы