Общая химия. Горохов А.А. - 133 стр.

      16 Электролиз

      Законы электролиза.
      Электролиз с растворимыми и нерастворимыми анодами.
      Электрохимическая поляризация.
      Последовательность электродных процессов. Электролиз в
      промышленности.


      По направлению взаимного превращения электрической и химической
форм энергии различают две группы электрохимических систем: химические
источники тока и электролиз.
      При протекании постоянного электрического тока через системы на
электродах возникают реакции, которые подчиняются двум законам Фарадея.
      I-ый закон. Масса вещества, претерпевшего химическое превращение под
действием электрического тока, пропорциональна количеству протекшего
электричества:
                                       m=Кэq,                               (48)
где m – масса вещества, г;
Кэ – электрохимический эквивалент – масса прореагировавшего вещества при
протекании единицы количества электричества, г/Кл; г/А.ч;
q – количество протекшего электричества, Кл(А.ч).
      II-ой закон. При прохождении через различные электролиты одного и
того же количества электричества массы различных веществ, участвующих в
электродных реакциях, пропорциональны их химическим эквивалентам:
                                           1            1          1
                    m1 : m 2 : m 3 = M (      x 1 ) : M( x 2 ) : M( x 3 )
                                           z1           z2         z3
      mi – массы веществ, г;
           1
      M(      x i ) - молярная масса эквивалента вещества i.
           zi



                                                                            133