Общая химия. Горохов А.А. - 134 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

134
Из второго закона следует, что для электрохимического превращения 1
моль – эквивалента любого вещества требуется одинаковое количество
электричества, называемое числом Фарадея (F). Оно составляет 96485 Кл/моль-
экв. или 26,8 А
.
ч/моль-экв.
Уравнение, объединяющее оба закона Фарадея:
F/tI)x
z
1
(Mm ⋅⋅= , (49)
где I – сила тока, А;
t – время процесса, c.
Электролиз – возникновение химических превращений в
электрохимической системе при пропускании через нее электрического тока от
внешнего источника.
При электролизе на отрицательно заряженном электроде (катоде) идут
процессы восстановления, например:
MezM
_
z
→+
+
;
++
→
+
2
_
3
FeeFe ; OH2e4H4O
22
→++
−
+
На положительно заряженном электроде (аноде) проходят реакции
окисления, характер которых зависит от того, способен ли растворяться
металлический анод в конкретных условиях электролиза или он находится в
инертном (пассивном) состоянии. Для растворимого анода типична реакция:
_
z
ezMM
+
→
+
для инертного – разряд анионов и другие окислительные процессы, например:
_
22
e4OH2OOH4 ++→
−
;
_
4
2
4
eMnOMnO +→
−−
.
К инертным анодам относятся железные и никелевые в щелочной среде,
свинцовые в растворах, содержащих ионы
−2
4
SO . Высокой анодной
устойчивостью во многих средах обладает платина.
Различают обратимые и необратимые электроды. При перемене
направления электрического тока на обратимых электродах возникают реакции,
противоположные по направлению, на необратимых – протекают реакции не
обратные друг другу. Примером обратимого электрода служит медь в растворе, 
      Из второго закона следует, что для электрохимического превращения 1
моль – эквивалента любого вещества требуется одинаковое количество
электричества, называемое числом Фарадея (F). Оно составляет 96485 Кл/моль-
экв. или 26,8 А.ч/моль-экв.
      Уравнение, объединяющее оба закона Фарадея:
                                       1
                                 m = M( x ) ⋅ I ⋅ t / F ,                             (49)
                                       z
где I – сила тока, А;
t – время процесса, c.
      Электролиз            –   возникновение         химических        превращений     в
электрохимической системе при пропускании через нее электрического тока от
внешнего источника.
      При электролизе на отрицательно заряженном электроде (катоде) идут
процессы восстановления, например:
                        _                _                          −
             M z + + z e → M ; Fe 3+ + e → Fe 2+ ; O 2 + 4H + + 4 e → 2H 2 O
      На положительно заряженном электроде (аноде) проходят реакции
окисления, характер которых зависит от того, способен ли растворяться
металлический анод в конкретных условиях электролиза или он находится в
инертном (пассивном) состоянии. Для растворимого анода типична реакция:
                                                       _
                                      M → M z+ + z e
для инертного – разряд анионов и другие окислительные процессы, например:
                                                _                       _
                  4OH − → O 2 + 2H 2 O + 4 e ; MnO 24− → MnO 4− + e .
      К инертным анодам относятся железные и никелевые в щелочной среде,
свинцовые     в   растворах,      содержащих         ионы    SO 24− .   Высокой   анодной
устойчивостью во многих средах обладает платина.
      Различают     обратимые и необратимые                 электроды. При перемене
направления электрического тока на обратимых электродах возникают реакции,
противоположные по направлению, на необратимых – протекают реакции не
обратные друг другу. Примером обратимого электрода служит медь в растворе,
                                                                                      134

Страницы