Общая химия. Горохов А.А. - 135 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

135
содержащем Cu
2+
. При прохождении тока в противоположных направлениях
идут реакции:
C
u
e2С
u
_
2
→
+
+
и
_
2
e2C
u
C
u
+
→
+
.
К необратимым электродам относится, например, медь в растворе кислоты.
Перемена направления тока приводит к реакциям
2
_
He2Н2 =+
+
и
_
2
e2C
u
C
u
+
→
+
.
Процессы, протекающие при электролизе, можно разбить на три группы:
а) электролиз, сопровождающийся химическим разложением
электролита. Путем электролиза можно провести процессы, самопроизвольное
протекание которых согласно законам термодинамики невозможно. Например,
разложение HCl (раствор 1 М) на элементы сопровождается возрастанием
энергии Гиббса, равным 131,26 кДж/моль. Однако под действием
электрического тока этот процесс легко может быть осуществлен с
использованием инертного анода (платины):
катодная реакция
2
_
He2Н2 =+
+
анодная реакция
_
2
e2ClCl2 +→
+−
общая реакция в электролизе
22
ClHНСl2
+
→ .
б) при катодном осаждении металла с использованием растворимого
анода из того же металла электродные реакции обратны друг другу и
химических превращений в электролизере не происходит;
в) химические реакции, в которых участвуют различные компоненты
электролита и растворитель. Примером может служить электролиз водных
растворов сильных оснований, например, NaOH, с инертным анодом, на
котором идет реакция:
_
22
e2OHO
2
1
OH2 ++→
−
содержащем Cu2+. При прохождении тока в противоположных направлениях
идут реакции:
                                             _
                                Сu 2+ + 2 e → Cu
                                                       _
                              и Cu → Cu 2+ + 2 e .
К необратимым электродам относится, например, медь в растворе кислоты.
Перемена направления тока приводит к реакциям
                                             _
                                    2Н + + 2 e = H 2
                                                       _
                              и Cu → Cu 2+ + 2 e .
     Процессы, протекающие при электролизе, можно разбить на три группы:
     а)   электролиз,     сопровождающийся                 химическим     разложением
электролита. Путем электролиза можно провести процессы, самопроизвольное
протекание которых согласно законам термодинамики невозможно. Например,
разложение HCl (раствор 1 М) на элементы сопровождается возрастанием
энергии   Гиббса,   равным    131,26         кДж/моль.      Однако      под   действием
электрического тока этот процесс легко может быть осуществлен с
использованием инертного анода (платины):
                                         _
     катодная реакция        2Н + + 2 e = H 2
                                                 _
     анодная реакция         2Cl − → Cl 2+ + 2 e

     общая реакция в электролизе 2НСl → H 2 + Cl 2 .
     б) при катодном осаждении металла с использованием растворимого
анода из того же металла электродные реакции обратны друг другу и
химических превращений в электролизере не происходит;
     в) химические реакции, в которых участвуют различные компоненты
электролита и растворитель. Примером может служить электролиз водных
растворов сильных оснований, например, NaOH, с инертным анодом, на
котором идет реакция:
                               1                _
                          2OH → O 2 + H 2 O + 2 e
                                −

                               2

                                                                                    135

Страницы