Общая химия. Горохов А.А. - 141 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

141
+
+=− Н4Ое4ОН2
2
_
2
Метод электролиза используют для рафинирования (очистки) металлов:
меди, серебра, золота, свинца, олова и др. Рассмотрим, например,
рафинирование черного никеля, содержащего примеси цинка и меди, и
служащего анодом в электролизере. На аноде в первую очередь растворяется
металл с наиболее отрицательным потенциалом, так как
0
Cu/
2
Cu
0
Ni/
2
Ni
0
Zn/
2
Zn
EEЕ
+++
<< , то первым растворяется цинк:
+
=
−
2
_
Zne2Zn ,
а затем основной металл – никель:
+
=
−
2
_
Nie2Ni
Примесь меди, имеющая более положительный потенциал, не
растворяется и выпадает в осадок (шлам) в виде частиц металла. В растворе
окажутся ионы Zn
2+
и Ni
2+
, причем
++
<
2
Ni
2
Zn
CС , так как цинк является
примесью.
На катоде в первую очередь осаждается металл с наиболее
положительным потенциалом, т. е. никель, так как
0
Zn/
2
Zn
0
Ni/
2
Ni
EE
++
> . Поэтому на
катоде осаждается чистый никель.
Таким образом, в результате рафинирования никель осаждается на
катоде, медь – в шлам, а цинк переходит в раствор.
Электролизом расплавов соединений получают алюминий, магний,
натрий, литий, бериллий, кальций, а также сплавы некоторых металлов.
К наиболее крупномасштабному электролитическому процессу в
химической промышленности относится электролиз раствора NaCl с
получением газообразных хлора на аноде, водорода на катоде и раствора
щелочи в катодном пространстве. Кроме того, электролизом получают фтор из
расплава смеси HF и NaF, водород и кислород из воды (для снижения
омических потерь электролиз ведут в растворе NaOH), диоксид марганца из 
                                                   _
                                      2Н 2 О − 4 е = О 2 + 4Н +
        Метод электролиза используют для рафинирования (очистки) металлов:
меди,       серебра,    золота,      свинца,      олова      и    др.    Рассмотрим,       например,
рафинирование черного никеля, содержащего примеси цинка и меди, и
служащего анодом в электролизере. На аноде в первую очередь растворяется
металл         с       наиболее         отрицательным              потенциалом,            так      как
Е 0Zn 2+ / Zn < E 0Ni2+ / Ni < E 0Cu 2+ / Cu , то первым растворяется цинк:
                                                       _
                                           Zn − 2 e = Zn 2+ ,
а затем основной металл – никель:
                                                       _
                                            Ni − 2 e = Ni 2+
        Примесь        меди,     имеющая         более      положительный          потенциал,       не
растворяется и выпадает в осадок (шлам) в виде частиц металла. В растворе
окажутся ионы Zn2+ и Ni2+, причем С Zn 2+ < C Ni2+ , так как цинк является

примесью.
        На     катоде     в     первую       очередь       осаждается         металл   с    наиболее
положительным потенциалом, т. е. никель, так как E 0Ni2+ / Ni > E 0Zn 2+ / Zn . Поэтому на

катоде осаждается чистый никель.
        Таким образом, в результате рафинирования никель осаждается на
катоде, медь – в шлам, а цинк переходит в раствор.
        Электролизом расплавов соединений получают алюминий, магний,
натрий, литий, бериллий, кальций, а также сплавы некоторых металлов.
        К    наиболее         крупномасштабному            электролитическому          процессу      в
химической         промышленности            относится         электролиз       раствора     NaCl     с
получением газообразных хлора на аноде, водорода на катоде и раствора
щелочи в катодном пространстве. Кроме того, электролизом получают фтор из
расплава смеси HF и NaF,                  водород и кислород из воды (для снижения
омических потерь электролиз ведут в растворе NaOH), диоксид марганца из



                                                                                                    141

Страницы