Общая химия. Горохов А.А. - 139 стр.

зависят. При некоторой плотности тока потенциал выделения водорода
становится отрицательнее, чем потенциал выделения металла. Например,
равновесный потенциал цинкового электрода отрицательнее потенциала
водородного электрода, при малых плотностях тока на катоде выделяется лишь
один водород. При повышении плотности тока начинает выделяться на
электроде и цинк, если i Zn >> i H 2 , то на электроде выделяется в основном цинк.

      При электролизе часть количества электричества расходуется на
выделение водорода, часть – на выделение цинка. Доля общего количества
электричества (в %), которая расходуется на выделение одного из веществ,
называется выходом по току этого вещества:
                                       Qi
                                Bj =      ⋅100 ,                               (52)
                                       Q
где Bj - выход по току j-го вещества;
Qj – количество электричества, израсходованное на превращение j-го вещества;
Q – общее количество электричества, прошедшее через электрод.
Вследствие высокого водородного перенапряжения из водных растворов
удается выделять на катоде Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni и другие металлы.
      На аноде должны реагировать наиболее сильные восстановители –
вещества, имеющие наиболее отрицательный потенциал.
      Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное
значение, чем потенциал ионов ОН-, то происходит растворение металла:
                                             _
                                       M − n e → M n+
При этом протекает электролиз с растворимым анодом.
      Если потенциал металлического анода близок к потенциалу других
электродных процессов, то наряду с растворением металла на аноде протекают
также другие процессы, например, разряд ионов ОН-:
                                         _
                                            1
                               2ОН − − 2 е → О 2 + Н 2 О .
                                            2
В этом случае также говорят об электролизе с растворимым анодом, но
учитывают и другие анодные процессы.

                                                                                139