Общая химия. Горохов А.А. - 138 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

138
ilg
b
а
+
=
η
(51)
отображает также влияние материала электрода на перенапряжение, поскольку
постоянные а и b неодинаковы для различных материалов.
Для Pt, Pd величина а
, следовательно, и перенапряжение относительно
невелики; в то же время можно выделить группу металлов с высокими
значениями а
и перенапряжения (Sn, Cd, Hg, Pb). Коэффициент b при переходе
от одного металла к другому меняется мало и в среднем составляет 0,11-0,12.
Часто в электролите присутствуют несколько видов катионов и анионов.
Например, в водных растворах солей кроме анионов и катионов соли всегда
имеются ионы Н
+
и ОН
-
:
−+
+
⇔
ОННОН
2
Поэтому возможно протекание нескольких электродных реакций. Для
катодного восстановления все окислители можно разделить на три группы:
а) ионы металлов, потенциал которых более отрицателен, чем потенциал
водородного электрода. К ним относятся ионы щелочных и щелочно-земельных
металлов. В водных растворах разряд этих ионов практически не происходит,
на катоде выделяется водород:
2
_
Нe2Н2 →+
+
.
Активные металлы могут быть получены электролизом их расплавленных
солей, в которых ионы Н
+
отсутствуют;
б) окислители, потенциал которых более положителен, чем потенциал
водородного электрода. К ним относятся ионы Cu
2+
, Ag
+
, Hg
2+
, Au
3+
,
платиновых металлов, а также кислород, галогены, диоксид свинца,
перманганат – ион и др. При наличии этих веществ в растворе они разряжаются
в первую очередь и разряд ионов Н
+
не происходит;
в) ионы, потенциал которых относительно мало отличается от потенциала
водородного электрода. К ним относятся ионы Sn
2+
, Pb
2+
, Ni
2+
, Co
2+
, Zn
2+
, Cd
2+
и
других металлов, находящихся между алюминием и водородом по величине
стандартного электродного потенциала. Потенциалы металлов от рН не 
                                η = а + b lg i                                (51)
отображает также влияние материала электрода на перенапряжение, поскольку
постоянные а и b неодинаковы для различных материалов.
     Для Pt, Pd величина а, следовательно, и перенапряжение относительно
невелики; в то же время можно выделить группу металлов с высокими
значениями а и перенапряжения (Sn, Cd, Hg, Pb). Коэффициент b при переходе
от одного металла к другому меняется мало и в среднем составляет 0,11-0,12.
     Часто в электролите присутствуют несколько видов катионов и анионов.
Например, в водных растворах солей кроме анионов и катионов соли всегда
имеются ионы Н+ и ОН-:
                                   Н 2 О ⇔ Н + + ОН −
     Поэтому возможно протекание нескольких электродных реакций. Для
катодного восстановления все окислители можно разделить на три группы:
     а) ионы металлов, потенциал которых более отрицателен, чем потенциал
водородного электрода. К ним относятся ионы щелочных и щелочно-земельных
металлов. В водных растворах разряд этих ионов практически не происходит,
на катоде выделяется водород:
                                                 _
                                    2Н + + 2 e → Н 2 .
Активные металлы могут быть получены электролизом их расплавленных
солей, в которых ионы Н+ отсутствуют;
     б) окислители, потенциал которых более положителен, чем потенциал
водородного электрода. К ним относятся ионы Cu2+, Ag+, Hg2+, Au3+,
платиновых    металлов,   а   также    кислород,     галогены,   диоксид   свинца,
перманганат – ион и др. При наличии этих веществ в растворе они разряжаются
в первую очередь и разряд ионов Н+ не происходит;
     в) ионы, потенциал которых относительно мало отличается от потенциала
водородного электрода. К ним относятся ионы Sn2+, Pb2+, Ni2+, Co2+, Zn2+, Cd2+ и
других металлов, находящихся между алюминием и водородом по величине
стандартного электродного потенциала. Потенциалы металлов от рН не

                                                                               138

Страницы