Общая химия. Горохов А.А. - 140 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

140
Если потенциал металла или другого проводника первого рода имеет
более положительное значение, то протекает электролиз с нерастворимым
анодом. В качестве нерастворимых анодов применяют золото и платиновые
металлы, диоксид свинца и другие вещества, а также графит. Некоторые
металлы практически не растворяются из-за высокой анодной поляризации,
например никель и железо в щелочном растворе, свинец в H
2
SO
4
, титан, тантал,
нержавеющая сталь.
При наличии в растворе ионов галогенов вследствие высокой
поляризации реакции выделения кислорода в первую очередь на аноде
выделяется йод, затем – бром. При наличии ионов Cl
-
в растворе при малых
плотностях тока идет выделение кислорода, при высоких плотностях тока
наряду с этой реакцией идет также окисление ионов Cl
-
и выделение Cl
2
. Фтор
из за положительного значения потенциала не может быть выделен из водных
растворов на аноде, его получают электролизом расплавленных фторидов. На
аноде не окисляются также ионы
-
3
-3
4
2
4
NO ,PO ,SO
−
, поэтому в их присутствии в
растворе на нерастворимом аноде протекает лишь реакция выделения
кислорода:
+
+→− H2O
2
1
e2OH
2
_
2
.
Итак, последовательность электродных процессов определяется
значениями потенциалов этих процессов и поляризации при их протекании.
Электролиз широко используется в различных областях
промышленности. Остановимся на некоторых широко распространенных
областях его применения.
Медь, цинк, кадмий, никель, кобальт, марганец и другие металлы
получают электролизом растворов солей. Разряд ионов металла из растворов
происходит на катоде:
MenМ
_
n
=
+
+
.
В этих процессах используют нерастворимые аноды, на которых обычно
выделяется кислород 
      Если потенциал металла или другого проводника первого рода имеет
более положительное значение, то протекает электролиз с нерастворимым
анодом. В качестве нерастворимых анодов применяют золото и платиновые
металлы, диоксид свинца и другие вещества, а также графит. Некоторые
металлы практически не растворяются из-за высокой анодной поляризации,
например никель и железо в щелочном растворе, свинец в H2SO4, титан, тантал,
нержавеющая сталь.
      При     наличии    в   растворе       ионов   галогенов     вследствие   высокой
поляризации реакции выделения кислорода в первую очередь на аноде
выделяется йод, затем – бром. При наличии ионов Cl- в растворе при малых
плотностях тока идет выделение кислорода, при высоких плотностях тока
наряду с этой реакцией идет также окисление ионов Cl- и выделение Cl2. Фтор
из за положительного значения потенциала не может быть выделен из водных
растворов на аноде, его получают электролизом расплавленных фторидов. На
аноде не окисляются также ионы SO 24 − , PO 34- , NO 3- , поэтому в их присутствии в
растворе на нерастворимом аноде протекает лишь реакция выделения
кислорода:
                                        _
                                           1
                              H 2 O − 2 e → O 2 + 2H + .
                                           2
      Итак,    последовательность           электродных       процессов   определяется
значениями потенциалов этих процессов и поляризации при их протекании.
      Электролиз        широко     используется           в     различных      областях
промышленности. Остановимся на некоторых широко распространенных
областях его применения.
      Медь, цинк, кадмий, никель, кобальт, марганец и другие металлы
получают электролизом растворов солей. Разряд ионов металла из растворов
происходит на катоде:
                                              _
                                   М + ne = M.
                                     n+



      В этих процессах используют нерастворимые аноды, на которых обычно
выделяется кислород
                                                                                    140

Страницы