Общая химия. Горохов А.А. - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

61
являются гомогенными, а другие гетерогенными называется гомогенно-
гетерогенной. Примером гомогенной реакции может служить любая реакция в
растворе, примером гетерогенной реакции, любая реакция, идущая на
поверхности твердого катализатора, примерами гомогенно-гетерогенных
реакций – некоторые реакции между газами, отдельные стадии которых
протекают на стенках реакционного сосуда.
Важнейшей количественной характеристикой протекания химической
реакции во времени является скорость реакции. Понятие скорости реакции
должно характеризовать количество вещества, вступающего в реакцию или
образующегося в результате реакции в единицу времени.
В замкнутой системе, где изменение количества вещества происходит
только в результате химической реакции, это изменение может быть
определено как
dt
dn
, где n – число молей рассматриваемого вещества в момент
времени t. Численное значение этой производной зависит от природы процесса,
условий его протекания и от взятого количества исходных веществ.
На скорость реакции, прежде всего, влияет концентрация реагирующих
веществ. Во многих случаях скорость реакции пропорциональна концентрации
реагирующих веществ c
i
, возведенных в соответствующие степени n
i
(это число
не следует отожествлять с количеством вещества):
...CCKW
2
n
2
1
n
1
⋅
⋅
⋅
=
, (22)
где К- коэффициент пропорциональности – константа скорости реакции, она не
зависит от концентрации реагирующих веществ и времени.
Показатели степени n
1
, n
2
,… определяются по опытным данным.
Уравнение (22) называют дифференциальным уравнением скорости
химической реакции. Из уравнения вытекает, что при С
1
=С
2
=С
i
=1 скорость
реакции численно равна константе скорости (ее называют иногда удельной
скоростью).
Сумма
∑
=
nn
i
называется общим порядком реакции. Показатели
степеней n
i
, в которые возводятся концентрации реагирующих веществ в 
являются гомогенными, а другие гетерогенными называется гомогенно-
гетерогенной. Примером гомогенной реакции может служить любая реакция в
растворе, примером гетерогенной реакции, любая реакция, идущая на
поверхности    твердого       катализатора,      примерами           гомогенно-гетерогенных
реакций – некоторые реакции между газами, отдельные стадии которых
протекают на стенках реакционного сосуда.
     Важнейшей количественной характеристикой протекания химической
реакции во времени является скорость реакции. Понятие скорости реакции
должно характеризовать количество вещества, вступающего в реакцию или
образующегося в результате реакции в единицу времени.
     В замкнутой системе, где изменение количества вещества происходит
только в результате химической реакции, это изменение может быть
                 dn
определено как      , где n – число молей рассматриваемого вещества в момент
                 dt
времени t. Численное значение этой производной зависит от природы процесса,
условий его протекания и от взятого количества исходных веществ.
     На скорость реакции, прежде всего, влияет концентрация реагирующих
веществ. Во многих случаях скорость реакции пропорциональна концентрации
реагирующих веществ ci, возведенных в соответствующие степени ni (это число
не следует отожествлять с количеством вещества):
                                     W = K ⋅ C1n1 ⋅ C n2 2 ⋅ ... ,                     (22)
где К- коэффициент пропорциональности – константа скорости реакции, она не
зависит от концентрации реагирующих веществ и времени.
     Показатели степени n1, n2,… определяются по опытным данным.
Уравнение     (22)       называют    дифференциальным                уравнением    скорости
химической реакции. Из уравнения вытекает, что при С1=С2=Сi=1 скорость
реакции численно равна константе скорости (ее называют иногда удельной
скоростью).
     Сумма     ∑n    i   = n называется общим порядком реакции. Показатели
степеней ni, в которые возводятся концентрации реагирующих веществ в

                                                                                         61

Страницы