Общая химия. Горохов А.А. - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

62
дифференциальном уравнении скорости реакции, определяют порядок реакции
по i-му реагенту. В простых реакциях, протекающих в одну стадию, n
i
– целое,
положительное число равное 1, 2, редко 3. В сложных химических процессах n
i
могут быть равны 0, иметь как целочисленные, так и дробные, положительные
и отрицательные значения. Наблюдаемая на опыте скорость химической
реакции является совокупностью множества протекающих за единицу времени
элементарных химических актов. Элементарным химическим актом называют
единичный акт взаимодействия частиц (молекул, ионов, атомов, радикалов и
др.), в результате которого образуются новые частицы продуктов реакции или
промежуточных соединений. Число молекул, участвующих в элементарном
химическом акте, называют молекулярностью реакции. Молекулярность
реакции всегда целое положительное число 1, 2, реже 3. Элементарных
химических актов с одновременным участием 4-х молекул не бывает (очень
мала вероятность столкновения 4-х частиц). В простых реакциях, элементарный
химический акт в которых протекает в одну стадию, молекулярность совпадает
с порядком реакции. В большинстве случает молекулярность и порядок
реакции не совпадают. Совпадение порядка и молекулярности обычно носит
случайный характер и ему не следует придавать какого-либо физического
смысла. Судить о молекулярности по стехиометрическому уравнению нельзя,
между ними нет никакой связи.
С повышением температуры скорость реакции возрастает. Согласно
правилу Вант-Гоффа при повышении температуры процесса на 10
0
С скорость
реакции в области умеренных температур увеличивается в 2-4 раза.
Аррепиус показал, что зависимость константы скорости от температуры
может быть выражена уравнением:
2
RT
Ea
dT
lnK d
= , (23)
где Е
а
– энергия активации реакции.
Приняв положение о независимости Е
а
от Т и проинтегрировав, получим:
RT
a
E
eАК
−
⋅
=
, (24) 
дифференциальном уравнении скорости реакции, определяют порядок реакции
по i-му реагенту. В простых реакциях, протекающих в одну стадию, ni – целое,
положительное число равное 1, 2, редко 3. В сложных химических процессах ni
могут быть равны 0, иметь как целочисленные, так и дробные, положительные
и отрицательные значения. Наблюдаемая на опыте скорость химической
реакции является совокупностью множества протекающих за единицу времени
элементарных химических актов. Элементарным химическим актом называют
единичный акт взаимодействия частиц (молекул, ионов, атомов, радикалов и
др.), в результате которого образуются новые частицы продуктов реакции или
промежуточных соединений. Число молекул, участвующих в элементарном
химическом акте, называют молекулярностью реакции. Молекулярность
реакции всегда целое положительное число 1, 2, реже 3. Элементарных
химических актов с одновременным участием 4-х молекул не бывает (очень
мала вероятность столкновения 4-х частиц). В простых реакциях, элементарный
химический акт в которых протекает в одну стадию, молекулярность совпадает
с порядком реакции. В большинстве случает молекулярность и порядок
реакции не совпадают. Совпадение порядка и молекулярности обычно носит
случайный характер и ему не следует придавать какого-либо физического
смысла. Судить о молекулярности по стехиометрическому уравнению нельзя,
между ними нет никакой связи.
     С повышением температуры скорость реакции возрастает. Согласно
правилу Вант-Гоффа при повышении температуры процесса на 10 0С скорость
реакции в области умеренных температур увеличивается в 2-4 раза.
     Аррепиус показал, что зависимость константы скорости от температуры
может быть выражена уравнением:
                                  d lnK   Ea
                                        =      ,                        (23)
                                   dT     RT 2
где Еа – энергия активации реакции.
Приняв положение о независимости Еа от Т и проинтегрировав, получим:
                                          − Ea
                                К = А⋅e          RT
                                                      ,                 (24)

                                                                          62

Страницы