Общая химия. Горохов А.А. - 63 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

63
где А – постоянная интегрирования, предэкспоненциальный множитель.
Определив константы скоростей при нескольких температурах, можно
рассчитать А и Е
а
. Из (24) получаем:
)
T
1
T
1
(
R
E
K
K
lg3,2
21
a
2
1
−−= (25)
2
1
21
21
a
K
K
lg
TT
TT
R3,2E
−
⋅
= (26)
Определив Е
а
по уравнению (26) найдем А. Уравнение (24) можно
записать в линейной форме:
Alg
RT3,2
E
Klg
a
+−=
(27)
Откладывая на оси абсцисс 1/Т, на оси ординат – lgK получим прямую.
Тангенс угла наклона прямой будет равен:
R3,2/Etg
a
−
=
β
β
−
=
Rtg3,2Е
а
(28)
Величины Е
а
и А в уравнении Аррениуса мало изменяются с
температурой. В небольшом температурном интервале они практически
постоянны. В подавляющем большинстве случаев 0Е
а
〉 , однако имеются
реакции 0Е
а
≈ и даже меньше нуля.
Сильное влияние на скорость химической реакции оказывают некоторые
вещества – катализаторы. Катализаторы, образуя с реагентами промежуточные
продукты, повышают скорость химических процессов на много порядков,
выделяясь в конце реакции в неизменном химическом состоянии. Ионы Mn
2+
,
Cu
2+
, MоO
4
2-
, WO
4
2-
и другие в очень незначительных количествах
каталитически ускоряют некоторые окислительно-восстановительные реакции.
На этом основаны кинетические методы анализа, позволяющие определять эти
металлы в количестве 10
-12
-10
-14
г. Многотонажные производства (NH
3
, H
2
SO
4
,
HNO
3
, полимерных материалов, нефти) протекают в присутствии
катализаторов. Многие катализаторы обладают свойствами селективности. 
где А – постоянная интегрирования, предэкспоненциальный множитель.
        Определив константы скоростей при нескольких температурах, можно
рассчитать А и Еа. Из (24) получаем:
                                        K1   E 1 1
                               2,3 lg      =− a ( − )                             (25)
                                        K2   R T1 T2
                                             T1 ⋅ T2   K
                                E a = 2,3R           lg 1                         (26)
                                             T1 − T2 K 2
        Определив Еа по уравнению (26) найдем А. Уравнение (24) можно
записать в линейной форме:
                                             Ea
                                lg K = −         + lg A                           (27)
                                           2,3RT
        Откладывая на оси абсцисс 1/Т, на оси ординат – lgK получим прямую.
Тангенс угла наклона прямой будет равен:
                                    tgβ = − E a / 2,3R
                                        Е а = −2,3Rtgβ                            (28)
        Величины Еа и А в уравнении Аррениуса мало изменяются с
температурой. В небольшом температурном интервале они практически
постоянны. В подавляющем большинстве случаев Е а 〉 0 , однако имеются
реакции Е а ≈ 0 и даже меньше нуля.
        Сильное влияние на скорость химической реакции оказывают некоторые
вещества – катализаторы. Катализаторы, образуя с реагентами промежуточные
продукты, повышают скорость химических процессов на много порядков,
выделяясь в конце реакции в неизменном химическом состоянии. Ионы Mn2+,
Cu2+,    MоO42-,   WO42-   и    другие      в    очень    незначительных   количествах
каталитически ускоряют некоторые окислительно-восстановительные реакции.
На этом основаны кинетические методы анализа, позволяющие определять эти
металлы в количестве 10-12-10-14г. Многотонажные производства (NH3, H2SO4,
HNO3,      полимерных      материалов,          нефти)    протекают   в    присутствии
катализаторов. Многие катализаторы обладают свойствами селективности.


                                                                                    63

Страницы