Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 31 стр.

2. Исходя из термохимического уравнения реакции:
C(тв) + O2 (г) = CO2 (г) + 402 кДж.
Вычислить, сколько граммов угля сгорело, если выделилось 3352 кДж теплоты
(ответ привести с точностью до целых).
А 80; В 90; С 95; Д 100; Е 110.
3. При разложении 21г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6л
CO2. Установите формулу соединения.
А CaCO3; В ZnCO3; С MgCO3; Д BaCO3; Е CuCO3.
           4 Скорость химических реакций. Химическое равновесие

       Разные реакции совершаются с самыми различными скоростями.
Например     реакции     разложения      взрывчатых    веществ     заканчиваются   в
десятитысячные доли секунды; другие продолжаются минутами, часами,
днями, а третьи растягиваются на десятки, сотни и тысячи лет (процессы,
совершающиеся в земной коре).
       От скорости реакции, применяемой в производственном процессе
зависит    производительность         аппарата   и    количество    вырабатываемой
продукции; от скорости твердения цемента зависят сроки введения сооружения
в эксплуатацию и т. д. Поэтому важно знать, с какой скоростью будет
совершаться та или иная реакция в данных условиях и как нужно изменять эти
условия, чтобы она протекала с желательной скоростью.
       Учение о скоростях и механизмов химических реакций называют
химической кинетикой. Для получения химических закономерностей должны
быть известны не только начальное и конечное состояния системы, но и путь,
по которому протекает реакция, а он обычно заранее не известен. Зная
закономерности (математическую модель) протекания химической реакции и ее
кинетические параметры, можно рассчитать ее скорость и оптимальные
условия проведения в промышленном реакторе.
      Большинство химических реакций являются сложными процессами,
протекающими через ряд последовательных и параллельных стадий. Реакции,
протекающие      в    одну    стадию,     называют     элементарными     реакциями.
Совокупность реакций из элементарных стадий называется механизмом
реакции.

                                                                                   31