Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Во многих случаях скорость реакции пропорциональна произведению
концентраций реагирующих веществ, возведенных в соответствующие степени n
i
:
W = K*C
1
n1
*C
2
n2
… , (4.1)
где К - коэффициент пропорциональности - константа скорости реакции, она не
зависит от концентрации реагирующих веществ и времени;
n
1
,n
2
,… - определяются по опытным данным.
При c
1
=c
2
=c
i
=1 скорость реакции численно равна константе скорости.
Поэтому константу скорости иногда называют удельной скоростью реакции.
Наблюдаемая на опыте скорость химической реакции является
совокупностью множества протекающих за единицу времени элементарных
химических актов. Число молекул, участвующих в элементарном химическом
акте, называется молекулярностью реакции. Молекулярность реакции всегда
целое положительное число (1, 2, реже 3). Элементарных химических актов с
одновременным участием четырех молекул не бывает, так как вероятность
одновременного столкновения четырех молекул очень мала. Судить о
молекулярности реакции по стехиометрическому уравнению нельзя, так как
между ними нет никакой связи.
С повышением температуры скорость химической реакции, как правило,
возрастает. При повышении температуры процесса на 10 скорость реакции в
области умеренных температур увеличивается в два - четыре раза (правило
Вант - Гоффа). Поэтому иногда зависимость скорости от температуры
характеризуют температурным коэффициентом, который определяют как
возрастание скорости при повышении температуры на 10˚.
()
)Т(W
)10Т(W
Т
+
=α
(4.2)
Зависимость константы скорости реакции от температуры в большом числе
случаев может быть описана уравнением Аррениуса:
32
       Во многих случаях скорость реакции пропорциональна произведению
концентраций реагирующих веществ, возведенных в соответствующие степени ni:


                           W = K*C1n1*C2n2… ,                              (4.1)


где К - коэффициент пропорциональности - константа скорости реакции, она не
зависит от концентрации реагирующих веществ и времени;
n1,n2,… - определяются по опытным данным.


       При c1=c2=ci=1 скорость реакции численно равна константе скорости.
Поэтому константу скорости иногда называют удельной скоростью реакции.
       Наблюдаемая   на   опыте   скорость       химической   реакции   является
совокупностью множества протекающих за единицу времени элементарных
химических актов. Число молекул, участвующих в элементарном химическом
акте, называется молекулярностью реакции. Молекулярность реакции всегда
целое положительное число (1, 2, реже 3). Элементарных химических актов с
одновременным участием четырех молекул не бывает, так как вероятность
одновременного столкновения четырех молекул очень мала. Судить о
молекулярности реакции по стехиометрическому уравнению нельзя, так как
между ними нет никакой связи.
     С повышением температуры скорость химической реакции, как правило,
возрастает. При повышении температуры процесса на 10 скорость реакции в
области умеренных температур увеличивается в два - четыре раза (правило
Вант - Гоффа). Поэтому иногда зависимость скорости от температуры
характеризуют температурным коэффициентом, который определяют как
возрастание скорости при повышении температуры на 10˚.


                                      W(Т +10)
                             α(Т) =                                        (4.2)
                                       W(Т)


     Зависимость константы скорости реакции от температуры в большом числе
случаев может быть описана уравнением Аррениуса:


32

Страницы