Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

системе при постоянной температуре есть величина постоянная, называемая
константой равновесия. В уравнении закона действующих масс концентрации
всех веществ записываются в степени, равной их стехиометрическим
коэффициентам в уравнении реакции. Предположим, что ν
1
моль вещества А
взаимодействует с ν
2
моль вещества В с образованием ν
3
моль вещества С и ν
4
моль вещества Д по реакции:
ν
1
А + ν
2
В → ν
3
С + ν
4
D
тогда имеем:
,Kconst
C*C
C*C
C
2
B
1
A
4
Д
3
C
==
νν
νν
(4.5)
где С
А,
С
В,
С
С,
С
D
– равновесие концентрации;
ν
1
, ν
2
,ν
3
, ν
4
- стехиометрические коэффициенты;
K
C
– константа равновесия.
Если во взаимодействии участвуют газообразные вещества, то равновесие
количественно может быть охарактеризовано не через концентрации, а через
равновесие давления:
,Kconst
P*P
P*P
P
2
B
1
A
4
Д
3
C
==
νν
νν
(4.6)
где P
A
, P
В
, P
С
, P
Д
- равновесные давления участников реакции;
К
р
– константа равновесия.
Константа равновесия К
р
не зависит от общего давления и парциального
давления газов, но зависит от температуры. Связь между равновесными
концентрациями или парциальными давлениями веществ выражается законом
действующих масс. Взаимосвязь констант К
р
и К
с
выражается соотношением:
К
р
= К
с
(RT)
∆ν
, (4.7)
34
системе при постоянной температуре есть величина постоянная, называемая
константой равновесия. В уравнении закона действующих масс концентрации
всех веществ записываются в степени, равной их стехиометрическим
коэффициентам в уравнении реакции. Предположим, что ν1 моль вещества А
взаимодействует с ν2 моль вещества В с образованием ν3 моль вещества С и ν4
моль вещества Д по реакции:


                              ν1А + ν2В → ν3С + ν4D
тогда имеем:

                                   ν3     ν4
                                CC * CД
                                   ν1     ν2
                                                = const = KC ,         (4.5)
                                CA * CB


где СА, СВ, СС, СD – равновесие концентрации;
      ν1, ν2,ν3, ν4 - стехиометрические коэффициенты;
      KC – константа равновесия.
     Если во взаимодействии участвуют газообразные вещества, то равновесие
количественно может быть охарактеризовано не через концентрации, а через
равновесие давления:

                                   ν3      ν4
                                 PC * PД
                                   ν1      ν2
                                                = const = K P ,        (4.6)
                                 PA * PB


где PA, PВ, PС, PД - равновесные давления участников реакции;
                Кр – константа равновесия.
       Константа равновесия Кр не зависит от общего давления и парциального
давления газов, но зависит от температуры. Связь между равновесными
концентрациями или парциальными давлениями веществ выражается законом
действующих масс. Взаимосвязь констант Кр и Кс выражается соотношением:


                                Кр = Кс(RT)∆ν,                         (4.7)


34

Страницы