Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 36 стр.

А 0,84 моль/л;      В 0,62 моль/л;   С 0,52 моль/л;   Д 0,72 моль/л;    Е 0,82
моль/л.
2. Начальная концентрация исходных веществ в системе
CО + Cl2 = CОCl2      была равна 0,2 моль/л CО и 0,4 моль/л Сl2. Во сколько раз
увеличится скорость реакции, если концентрацию CО повысить до 1моль/л, а
концентрацию Сl2 до 0,8 моль/л?
А 5; В 10; С 15; Д 20; Е 25.
3. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции
     возросла в 81 раз при температурном коэффициенте, равном 3?
А 5 º; В 20 º; С 30 º; Д 40 º; Е 50 º.


        Вариант 2
1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции:
H2 (г) + S(ж) → H2S(г) + 20,9 кДж в сторону образования сероводорода?
А увеличение давления; В увеличение температуры;
С увеличение концентрации серы; Д уменьшение температуры;
Е уменьшение объема системы.
2. В системе CО + Cl2 = CОCl2 концентрацию CО увеличили от 0,03 до 0,12
     моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз
     возросла скорость прямой реакции?
А в 10 раз; В в 8 раз; С в 1,5 раз; Д 12 раз; Е в 14 раз.
3. При температуре 30 ºС реакция протекает за 25 минут, при температуре
50 ºС – за 4 минуты. Рассчитайте температурный коэффициент скорости
реакции.
А 1,5; В 2,0; С 2,4; Д 2,5; Е 3,0.


          Вариант 3
1. Для обратимой реакции        H2 + J2 → 2HJ при 509ºС константа скорости
прямой реакции 0,16, а константа скорости обратной реакции 0,0047.
Вычислить константу равновесия.
А 30; В 31; С 32; Д 32; Е 34.
2. Две реакции при 10 ºС протекают с одинаковой скоростью (V1 = V2).
     Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 3, второй – 4.

36