Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

где ∆ν = ν
3
+ν
4
-ν
1
-ν
2
– изменение числа молей реагирующих газов в течение
реакции.
Если реакция в газовой фазе протекает без изменений числа молей
(∆ν = 0), то
К
р
= К
с
(4.8)
Для оценки влияния температуры на состояние равновесия системы
используется уравнение изобары (изохоры) химической реакции
2
P
RT
H
dT
dLnK
∆
=
(4.9)
Решение уравнения приводит к выражению:
,
T
1
T
1
R
H
K
K
Ln
121T
2T
−
∆
=
(4.10)
где ∆Н – изменение энтальпии химической реакции;
К
Т1
, К
Т2
– константы равновесия химической реакции при температурах Т
1
и Т
2
соответственно.
Соотношение (4.10) позволяет вычислить изменение энтальпии реакции по
двум известным константам равновесия К
Т1
и К
Т2
или вычислить константу
равновесия при заданной температуре, если известно изменение энтальпии
реакции и константа равновесия при другой температуре.
Вариант 1
1. Реакция протекает по уравнению:
4HCl + O
2
= 2H
2
O + 2Cl
2
Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в
ней веществ были (моль/л):
[HCl]=0,75; [O
2
]=0,42; [Cl
2
]=0,20. Какова была концентрация кислорода в
начале реакции?
35
где ∆ν = ν3+ν4-ν1-ν2 – изменение числа молей реагирующих газов в течение
реакции.
      Если реакция в газовой фазе протекает без изменений числа молей
(∆ν = 0), то


                                      Кр = Кс                         (4.8)


      Для оценки влияния температуры на состояние равновесия системы
используется уравнение изобары (изохоры) химической реакции


                                   dLnK P   ∆H
                                          =                           (4.9)
                                     dT     RT 2


Решение уравнения приводит к выражению:


                                   KT2 ∆H  1 1 
                              Ln      =    − ,
                                   KT1 R  T2 T1                    (4.10)


где ∆Н – изменение энтальпии химической реакции;
     КТ1, КТ2 – константы равновесия химической реакции при температурах Т1
и Т2 соответственно.
    Соотношение (4.10) позволяет вычислить изменение энтальпии реакции по
двум известным константам равновесия КТ1 и КТ2 или вычислить константу
равновесия при заданной температуре, если известно изменение энтальпии
реакции и константа равновесия при другой температуре.


       Вариант 1
1. Реакция протекает по уравнению:
    4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2
Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в
ней веществ были (моль/л):
[HCl]=0,75;    [O2]=0,42; [Cl2]=0,20. Какова была концентрация кислорода в
начале реакции?
                                                                        35

Страницы