Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

K = K
0
e
-Е/RT
, (4.3)
где T - абсолютная температура;
K и E - постоянные параметры.
Поскольку концентрация реагирующих веществ практически не зависит от
температуры, то такое же соотношение получается и для скорости процесса:
W = W
0
e
-Е /RT
, (4.4)
где W
0
=K
0
[A
1
]
n1
[A
2
]
n2
…
Сильное влияние на скорость химической реакции оказывают катализаторы.
Образуя с реагентами промежуточные продукты, они повышают скорости
химических реакций на много порядков, выделяясь в конце реакции в
неизменном химическом состоянии. Большинство многотонажных
промышленных химических процессов - получение аммиака, серной и азотной
кислот, полимерных материалов, процессы переработки нефти и многие другие
протекают в присутствии катализаторов.
Итак, главнейшими факторами, определяющими скорость химических
реакций, в общем случае, является строение реагирующих молекул и их
концентрация, температура, среда и катализаторы.
Любой процесс приводит систему в состояние, при котором в ней не
наблюдается никаких видимых изменений при неизменных условиях. Такое
состояние системы называется состоянием равновесия. Основные законы
состояния равновесия были первоначально установлены экспериментально и
лишь потом обоснованы термодинамически. Качественную закономерность
изменения состояния равновесия в зависимости от внешних условий впервые
установил Ле – Шателье и затем обобщил Браун: “если в равновестной системе
изменить внешние условия, то равновесие смещается так, чтобы эффект
внешнего воздействия уменьшался”. Основной количественный закон
химического равновесия впервые установлен Н.Н.Бекетовым (1865г) и далее
развит в работах Гульдберга и Вааге (1867г). Этот закон называется законом
действующих масс. Для гомогенных равновесных систем он формулируется
следующим образом: произведение концентраций образовавшихся веществ,
деленное на произведение концентраций исходных веществ, в равновесной
33
                                   K = K0e-Е/RT,                           (4.3)


где T - абсолютная температура;
   K и E - постоянные параметры.
    Поскольку концентрация реагирующих веществ практически не зависит от
температуры, то такое же соотношение получается и для скорости процесса:


                                  W = W0e-Е /RT,                           (4.4)
где W0=K0[A1] n1 [A2] n2 …
   Сильное влияние на скорость химической реакции оказывают катализаторы.
Образуя с реагентами промежуточные продукты, они повышают скорости
химических реакций на много порядков, выделяясь в конце реакции в
неизменном      химическом       состоянии.        Большинство   многотонажных
промышленных химических процессов - получение аммиака, серной и азотной
кислот, полимерных материалов, процессы переработки нефти и многие другие
протекают в присутствии катализаторов.
     Итак, главнейшими факторами, определяющими скорость химических
реакций, в общем случае, является строение реагирующих молекул и их
концентрация, температура, среда и катализаторы.
     Любой процесс приводит систему в состояние, при котором в ней не
наблюдается никаких видимых изменений при неизменных условиях. Такое
состояние системы называется состоянием равновесия. Основные законы
состояния равновесия были первоначально установлены экспериментально и
лишь потом обоснованы термодинамически. Качественную закономерность
изменения состояния равновесия в зависимости от внешних условий впервые
установил Ле – Шателье и затем обобщил Браун: “если в равновестной системе
изменить внешние условия, то равновесие смещается так, чтобы эффект
внешнего     воздействия     уменьшался”.     Основной    количественный   закон
химического равновесия впервые установлен Н.Н.Бекетовым (1865г) и далее
развит в работах Гульдберга и Вааге (1867г). Этот закон называется законом
действующих масс. Для гомогенных равновесных систем он формулируется
следующим образом: произведение концентраций образовавшихся веществ,
деленное на произведение концентраций исходных веществ, в равновесной

                                                                              33

Страницы