Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

при понижении давления?
А вправо; В влево; С не сместится; Д зависит от температуры; Е зависит
от величины давления.
Вариант 8
1. Как сместить равновесие реакции:
2NO + O
2
→ 2NO
2
+ Q кДж в сторону образования NO
2
1) понижением температуры 10) повышением температуры
100)уменьшением концентрации кислорода 200) увеличением концентрации
кислорода 300) повышением давления 400) понижением давления 1000)
введением катализатора?
( ответ представить в виде суммы чисел, соответствующих выбранным
способам)
А 501; В 510; С 610; Д 1001; Е 1201.
2. Какое из перечисленных воздействий приведет к изменению константы
скорости реакции?
А изменение давления; В изменение объема реакционного сосуда;
С изменение температуры; Д введение новых количеств реагирующих
веществ; Е изменение давления и концентрации веществ.
3. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO
2
по реакции 2NO + O
2
→2NO
2
возросла в 1000 раз?
А в 5 раз; В в 10 раз; С в 20 раз; Д в 25; Е в 50 раз.
Вариант 9
1. Для обратимой реакции H
2
+ J
2
→ 2HJ при 509ºС константа скорости
прямой реакции 0,16, а константа скорости обратной реакции 0,0047.
Вычислить константу равновесия.
А 30; В 31; С 32; Д 32; Е 34.
2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции
H
2
+ J
2
→ 2HJ при повышении температуры от 20º до 170ºС, если было
установлено, что при повышении температуры на каждые 25ºС скорость
реакции увеличится в 3 раза?
А 18; В 27; С 81; Д 243; Е 729.
3. Как сместить равновесие реакции:
39
при понижении давления?
А вправо; В влево; С не сместится; Д зависит от температуры; Е зависит
от величины давления.
       Вариант 8
1. Как сместить равновесие реакции:
2NO + O2 → 2NO2 + Q кДж в сторону образования NO2
1) понижением температуры 10) повышением температуры
100)уменьшением концентрации кислорода        200) увеличением концентрации
кислорода   300) повышением давления 400) понижением давления          1000)
введением катализатора?
( ответ представить в виде суммы чисел, соответствующих выбранным
способам)
А 501; В 510; С 610; Д 1001; Е 1201.
2. Какое из перечисленных воздействий приведет к изменению константы
скорости реакции?
А изменение давления; В изменение объема реакционного сосуда;
С   изменение температуры;      Д     введение новых количеств реагирующих
веществ; Е изменение давления и концентрации веществ.
3. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2
по реакции 2NO + O2 →2NO2 возросла в 1000 раз?
А в 5 раз; В в 10 раз; С в 20 раз; Д в 25; Е в 50 раз.


        Вариант 9
 1. Для обратимой реакции      H2 + J2 → 2HJ при 509ºС константа скорости
прямой реакции 0,16, а константа скорости обратной реакции 0,0047.
Вычислить константу равновесия.
А 30; В 31; С 32; Д 32; Е 34.
2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции
H2 + J2 → 2HJ       при повышении температуры от 20º до 170ºС, если было
установлено, что при повышении температуры на каждые 25ºС скорость
реакции увеличится в 3 раза?
А 18; В 27; С 81; Д 243; Е 729.
3. Как сместить равновесие реакции:

                                                                          39

Страницы