Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

N
2 (г)
+3H
2 (г)
→ 2NH
3 (г)
+ Q в сторону образования аммиака?
А повысить температуру; В увеличить объем; С понизить температуру;
Д уменьшить давление; Е ввести катализатор.
Вариант 10
1.Найти константу равновесия реакции
N
2
O
4
→ 2NO
2
, если начальная концентрация N
2
O
4
составляла 0,08 моль/л, а к
моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N
2
O
4
.
А 0,02; В 0,04; С 0,08; Д 0,16; Е 0,32.
2.Реакция дегидрирования углеводородов – эндотермический процесс. Как
сместить равновесие реакции:
C
4
H
10 (г)
→ C
4
H
6
(г)
+ 2H
2 (г)
в сторону образования C
4
H
6
:
1) понизить температуру; 10) повысить температуру; 20) повысить давление;
50) понизить давление; 100) ввести катализатор; 200) уменьшить
концентрацию H
2
?
( ответ дать в виде суммы чисел, соответствующих выбранным способам).
А 150; В 160; С 210; Д 260; Е 250.
3. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения
константы равновесия химических реакций?
А изменение давления; В изменение объема системы; С изменение
температуры; Д замена катализатора; Е изменение концентрации
реагирующих веществ.
5 Общие свойства растворов. Концентрация растворов
В окружающем нас мире мы повсюду встречаемся с растворами.
Обычный воздух представляет собой газообразный раствор азота, кислорода,
аргона, диоксида углерода и небольших количеств других веществ. Столовый
уксус – разбавленный раствор уксусной кислоты в воде, «серебрянные» монеты
– твердый раствор никеля и меди, а морская вода – водный раствор целого ряда
веществ, среди которых преобладают ионы Na
+
, Mg
2+
, Cl
-
и SO
4
2-
. В организме
человека содержится множиство различных растворов, начиная от простых
(растворов солей и кислот) и кончая такими сложными дисперсиями, как кровь.
40
N2 (г) +3H2 (г) → 2NH3 (г) + Q в сторону образования аммиака?
А повысить температуру; В увеличить объем; С понизить температуру;
Д уменьшить давление; Е ввести катализатор.
        Вариант 10
1.Найти константу равновесия реакции
N2O4 → 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к
моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4.
А 0,02; В 0,04; С 0,08; Д 0,16; Е 0,32.
2.Реакция дегидрирования углеводородов – эндотермический процесс. Как
сместить равновесие реакции:
C4H10 (г) → C4H6 (г) + 2H2 (г) в сторону образования C4H6:
1)   понизить температуру; 10) повысить температуру; 20) повысить давление;
     50) понизить давление;       100) ввести катализатор;      200) уменьшить
     концентрацию H2?
( ответ дать в виде суммы чисел, соответствующих выбранным способам).
А 150; В 160; С 210; Д 260; Е 250.
3.   Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения
     константы равновесия химических реакций?
А    изменение давления;      В   изменение объема системы;       С   изменение
температуры;       Д    замена катализатора;       Е    изменение концентрации
реагирующих веществ.



            5 Общие свойства растворов. Концентрация растворов

       В окружающем нас мире мы повсюду встречаемся с растворами.
Обычный воздух представляет собой газообразный раствор азота, кислорода,
аргона, диоксида углерода и небольших количеств других веществ. Столовый
уксус – разбавленный раствор уксусной кислоты в воде, «серебрянные» монеты
– твердый раствор никеля и меди, а морская вода – водный раствор целого ряда
веществ, среди которых преобладают ионы Na+, Mg2+, Cl- и SO42-. В организме
человека содержится множиство различных растворов, начиная от простых
(растворов солей и кислот) и кончая такими сложными дисперсиями, как кровь.

40

Страницы