Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

6 Оксиды, основания, кислоты, соли. Гидролиз солей
Соединения элементов с кислородом называют оксидами. В молекулах
нормальных оксидов все атомы кислорода непосредственно связаны с атомами
других элементов и не связаны друг с другом. Они образуются обычно при
непосредственном окислении кислородом простых веществ либо при
термическом разложении соответствующих гидроокисей, карбонатов, нитратов,
сульфатов и других солей кислородных кислот.
Если элемент образует с кислородом только одно соединение, то оно
называется окисью (Li
2
O, MgO, Al
2
O
3
). Если для элемента известны два
различных оксида, то тот, в котором кислорода относительно меньше,
называется обычно закисью, а тот, в котором кислорода больше, - окисью.
Например, Cu
2
O – закись меди, CuO – окись меди, FeO – закись железа, Fe
2
O
3
–
окись железа и т. д. Оксиды, в которых на один атом элемента приходится два
или три атома кислорода, часто называют двуокисями или трехокисями,
например: NO
2
– двуокись азота, CrO
3
– трехокись хрома и т. д.
Если, наконец, элемент образует большее число оксидов, то остальные
называют обычно ангидридами тех кислот, которые получаются при действии
на них воды. Примером может служить азот, для которого известны пять
оксидов: N
2
O – закись азота, NO – окись азота, N
2
O
3
– азотистый ангидрид, NO
2
– двуокись азота, N
2
O
5
– азотный ангидрид. От указанной номенклатуры
встречаются и отклонения. Например, соединения состава Э
2
О
3
(где Э – общее
обозначение элемента) иногда называют «полуторными» окислами; в тех
случаях, когда элемент образует два окисла типов ЭО и ЭО
2
, первый обычно
называют окисью, второй – двуокисью (вместо закиси и окиси), например: СО –
окись углерода, СО
2
– двуокись углерода.
По химическим свойствам нормальные оксиды подразделяются на
основные, кислотные и амфотерные. Изменение их химического характера
удобно проследить на высших оксидах элементов 3 периода системы
Менделеева: Na
2
O, MgO, Al
2
O
3
, SiO
2
, P
2
O
5
, SO
3
, Cl
2
O
7
. Здесь ясно виден
постепенный переход от типично основного оксида натрия к типично
кислотным оксидам серы и хлора. Этому соответствует и повышение степени
окисления элементов, образующих высший оксид. Подобные изменения
49
            6 Оксиды, основания, кислоты, соли. Гидролиз солей



      Соединения элементов с кислородом называют оксидами. В молекулах
нормальных оксидов все атомы кислорода непосредственно связаны с атомами
других элементов и не связаны друг с другом. Они образуются обычно при
непосредственном    окислении    кислородом    простых   веществ   либо   при
термическом разложении соответствующих гидроокисей, карбонатов, нитратов,
сульфатов и других солей кислородных кислот.
     Если элемент образует с кислородом только одно соединение, то оно
называется окисью (Li2O, MgO, Al2O3). Если для элемента известны два
различных оксида, то тот, в котором кислорода относительно меньше,
называется обычно закисью, а тот, в котором кислорода больше, - окисью.
Например, Cu2O – закись меди, CuO – окись меди, FeO – закись железа, Fe2O3 –
окись железа и т. д. Оксиды, в которых на один атом элемента приходится два
или три атома кислорода, часто называют двуокисями или трехокисями,
например: NO2 – двуокись азота, CrO3 – трехокись хрома и т. д.
     Если, наконец, элемент образует большее число оксидов, то остальные
называют обычно ангидридами тех кислот, которые получаются при действии
на них воды. Примером может служить азот, для которого известны пять
оксидов: N2O – закись азота, NO – окись азота, N2O3 – азотистый ангидрид, NO2
– двуокись азота, N2O5 – азотный ангидрид. От указанной номенклатуры
встречаются и отклонения. Например, соединения состава Э2О3 (где Э – общее
обозначение элемента) иногда называют «полуторными» окислами; в тех
случаях, когда элемент образует два окисла типов ЭО и ЭО2, первый обычно
называют окисью, второй – двуокисью (вместо закиси и окиси), например: СО –
окись углерода, СО2 – двуокись углерода.
     По химическим свойствам нормальные оксиды подразделяются на
основные, кислотные и амфотерные. Изменение их химического характера
удобно проследить на высших оксидах элементов 3 периода системы
Менделеева: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Здесь ясно виден
постепенный переход от типично основного оксида натрия к типично
кислотным оксидам серы и хлора. Этому соответствует и повышение степени
окисления элементов, образующих высший оксид. Подобные изменения
                                                                           49

Страницы