Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

свойств наблюдаются у оксидов металлических элементов с переменной
валентностью. Низшие же оксиды неметаллических элементов часто не
обладают свойствами основных оксидов. Некоторые из них вообще не
способны к образованию солей и потому носят название индифферентных, т.е.
безразличных оксидов, как, например, CО и NO.
Неорганические кислоты подразделяются на кислородсодержащие H
n
XO
m
и безкислородные H
n
У, где XO
n-
m
и У
n-
- кислотные остатки, Х –
кислотообразующий элемент, У – обычно галоген или халькоген. По числу
атомов H различают кислоты одноосновные (n=2), например HNO
3
,
двухосновные (n=2), например H
2
SO
4
, и многоосновные (n≥3), например
H
3
AsO
4
, H
6
TeO
6
.
В водном растворе кислоты способны к диссоциации с отщеплением
протона, образующего гидроксоний – катион, например:
H
n
XO
m
+ H
2
O = H
n-1
XO
m
+ H
3
O
+
.
Характеристикой силы кислоты может служить степень их диссоциации
[сильные кислоты диссоциируют в разбавленном (~0,1н.) растворе практически
нацело, слабые – лишь незначительно]. Для качественной оценки силы кислоты
иногда используют эмпирические зависимости. Так, согласно правилу Полинга,
для очень слабых оксокислот m – n = 0, для слабых, сильных и очень сильных
эта разность составляет соответственно 1,2 и 3.
Большинство кислот хорошо растворимы в воде; в водном растворе
некоторые оксокислоты (например, HNO
3
, HMnO
4
) весьма сильные окислители,
некоторые безкислородные (например, HCl, H
2
S) – сильные восстановители.
Оксокислоты получают, как правило, взаимодействием ангидридов с
водой (например, SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
), безкислородные кислоты – реакцией
обмена или прямым синтезом:
CaF
2
+ H
2
SO
4
= CaSO
4
+ 2HF
Cl
2
+ H
2
= 2HCl.
50
свойств наблюдаются у оксидов металлических элементов с переменной
валентностью. Низшие же оксиды неметаллических элементов часто не
обладают свойствами основных оксидов. Некоторые из них вообще не
способны к образованию солей и потому носят название индифферентных, т.е.
безразличных оксидов, как, например, CО и NO.
     Неорганические кислоты подразделяются на кислородсодержащие HnXOm
и безкислородные HnУ, где XOn-m и Уn- - кислотные остатки, Х –
кислотообразующий элемент, У – обычно галоген или халькоген. По числу
атомов   H   различают     кислоты   одноосновные   (n=2),   например   HNO3,
двухосновные (n=2), например H2SO4, и многоосновные (n≥3), например
H3AsO4, H6TeO6.
     В водном растворе кислоты способны к диссоциации с отщеплением
протона, образующего гидроксоний – катион, например:


                         HnXOm + H2O = Hn-1XOm + H3O+.


Характеристикой силы кислоты может служить степень их диссоциации
[сильные кислоты диссоциируют в разбавленном (~0,1н.) растворе практически
нацело, слабые – лишь незначительно]. Для качественной оценки силы кислоты
иногда используют эмпирические зависимости. Так, согласно правилу Полинга,
для очень слабых оксокислот m – n = 0, для слабых, сильных и очень сильных
эта разность составляет соответственно 1,2 и 3.
     Большинство кислот хорошо растворимы в воде; в водном растворе
некоторые оксокислоты (например, HNO3, HMnO4) весьма сильные окислители,
некоторые безкислородные (например, HCl, H2S) – сильные восстановители.
     Оксокислоты получают, как правило, взаимодействием ангидридов с
водой (например, SO3 + H2O = H2SO4), безкислородные кислоты – реакцией
обмена или прямым синтезом:


                          CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
                                Cl2 + H2 = 2HCl.




50

Страницы