Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

К неорганическим основаниям относят гидроксиды, группы – OH которых
могут быть замещены на кислотные остатки, а также некоторые соединения, не
содержащие OH – группы, например NH
3
, H
2
N – NH
2
.
Не рассматривая свойства гидроокисей подробно, дадим лишь краткое
сопоставление их типов с перечислением тех элементов, для которых данные
типы наиболее характерны:
Таблица 1
Химический характер гидроокиси
Валентность
Э
Тип
гидроокиси
Основной Амфотерный Кислотный
1 ЭОН Cs, Rb, K, Na,
Li
J Br, Cl
2 Э(ОН)
2
Ra, Ba, Sr,
Ca,Mg, Cr,
Mn,Fe,Co,
Ni,Cu, Cd(Hg)
Zn, Be, Pb, Sn —
3 Э(ОН)
3
HЭO
2
La и
лантаниды У,
Sе, Jr, Rh, Fe,
Bi, Tl
Jn, Al, Ga, Cr,
Sb, Au
B, As, P, N
4 Э(ОН)
4
H
2
ЭO
2
Th, Hg, Zr, U,
Cl
Ti, Pb, Sn, Pt Si, С, Ge, Se,
S
5 H
3
ЭO
4
HЭO
3
Pa Ta, Nb V, Sb, As, P,
N, J, Br, Bi
6 H
2
ЭO
4
— U, Np, Pu W, Mo, Cr,
Te, Se, S, Mn,
Re, Os, Ru
7 HЭO
4
— — Mn, Tc, Re,
Cl, J
Различные вещества могут выполнять функцию кислоты и основания лишь
в определенного типа реакциях, называемых кислотно – основными. Таким
51
    К неорганическим основаниям относят гидроксиды, группы – OH которых
могут быть замещены на кислотные остатки, а также некоторые соединения, не
содержащие OH – группы, например NH3, H2N – NH2.
    Не рассматривая свойства гидроокисей подробно, дадим лишь краткое
сопоставление их типов с перечислением тех элементов, для которых данные
типы наиболее характерны:


Таблица 1


Валентность        Тип              Химический характер гидроокиси
     Э         гидроокиси       Основной        Амфотерный         Кислотный
     1            ЭОН         Cs, Rb, K, Na,          J               Br, Cl
                                    Li
     2           Э(ОН)2         Ra, Ba, Sr,     Zn, Be, Pb, Sn         —
                                Ca,Mg, Cr,
                                Mn,Fe,Co,
                              Ni,Cu, Cd(Hg)
     3           Э(ОН)3            La и         Jn, Al, Ga, Cr,    B, As, P, N
                  HЭO2        лантаниды У,         Sb, Au
                              Sе, Jr, Rh, Fe,
                                  Bi, Tl
     4           Э(ОН)4       Th, Hg, Zr, U,    Ti, Pb, Sn, Pt    Si, С, Ge, Se,
                  H2ЭO2             Cl                                  S
     5            H3ЭO4             Pa             Ta, Nb         V, Sb, As, P,
                  HЭO3                                             N, J, Br, Bi
     6            H2ЭO4             —             U, Np, Pu        W, Mo, Cr,
                                                                  Te, Se, S, Mn,
                                                                   Re, Os, Ru
     7            HЭO4              —                 —            Mn, Tc, Re,
                                                                      Cl, J


    Различные вещества могут выполнять функцию кислоты и основания лишь
в определенного типа реакциях, называемых кислотно – основными. Таким

                                                                                  51

Страницы