Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 53 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Продукты замещения атомов H кислоты на металл или групп – OH
основания на кислотный остаток называют солями. Соли – кристаллические
вещества, имеющие ионную структуру; класс химических соединений.
Существуют соли следующих типов: средние (или нейтральные), кислые,
основные, двойные и смешанные. Если при образовании солей из кислот и
оснований путем нейтрализации все ионы водорода нейтрализованы
гидроксильными ионами, из раствора при упаривании выкристаллизовывается
средняя соль:
H
2
SO
4
+ 2KOH = K
2
SO
4
+ H
2
O.
В случае нейтрализации не всех водородных ионов из раствора
выкристаллизовывается кислая соль:
H
2
SO
4
+ KOH = KHSO
4
+ H
2
O.
Основные соли, кроме ионов металла и кислотного остатка, содержат
ионы гидроксила, например:
HCl + Mg(OH)
2
= Mg(OH)Cl + H
2
O.
В состав двойных солей входят катионы разных металлов, например:
KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O, а в состав смешанных – анионы разных кислот, например:
CaCl(OСl). Особую группу составляют соли органических кислот, свойства
которых сильно отличаются от свойств минеральных солей.
Хорошим растворителем для солей является вода. Взаимодействие молекул
воды и соли настолько велико, что может преодолеть силы сцепления между
ионами соли и тем самым перевести их в раствор в виде гидратированных
ионов. За исключением солей, образованных сильными кислотами и
основаниями, все соли при растворении в воде подвергаются гидролизу.
Реакции обменного разложения между водой и различными соединениями
называют гидролизом. Гидролиз протекает как в водных растворах, так и при
взаимодействии воды или водяных паров с твердыми, жидкими и
53
      Продукты замещения атомов H кислоты на металл или групп – OH
основания на кислотный остаток называют солями. Соли – кристаллические
вещества, имеющие ионную структуру; класс химических соединений.
     Существуют соли следующих типов: средние (или нейтральные), кислые,
основные, двойные и смешанные. Если при образовании солей из кислот и
оснований   путем   нейтрализации    все    ионы       водорода   нейтрализованы
гидроксильными ионами, из раствора при упаривании выкристаллизовывается
средняя соль:


                        H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O.


     В случае нейтрализации не всех водородных ионов из раствора
выкристаллизовывается кислая соль:


                        H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O.


     Основные соли, кроме ионов металла и кислотного остатка, содержат
ионы гидроксила, например:


                     HCl + Mg(OH)2 = Mg(OH)Cl + H2O.


     В состав двойных солей входят катионы разных металлов, например:
KAl(SO4)2 ·12H2O, а в состав смешанных – анионы разных кислот, например:
CaCl(OСl). Особую группу составляют соли органических кислот, свойства
которых сильно отличаются от свойств минеральных солей.
   Хорошим растворителем для солей является вода. Взаимодействие молекул
воды и соли настолько велико, что может преодолеть силы сцепления между
ионами соли и тем самым перевести их в раствор в виде гидратированных
ионов. За исключением солей, образованных сильными кислотами и
основаниями, все соли при растворении в воде подвергаются гидролизу.
   Реакции обменного разложения между водой и различными соединениями
называют гидролизом. Гидролиз протекает как в водных растворах, так и при
взаимодействии   воды   или   водяных      паров   с    твердыми,   жидкими   и

                                                                              53

Страницы