Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

газообразными веществами. Гидролизу подвержены химические соединения
различных классов, в том числе соли, белки, углеводы, эфиры, жиры и др.
Суммарный результат гидролиза какого либо соединения может быть
описан одной из следующих схем:
BA + H
2
O = B
+
+ OH
-
+ HA (6.1)
BA + H
2
O = BOH + H
+
+ A
-
(6.2)
BA + H
2
O = BOH + HA (6.3)
Детальный механизм гидролиза выяснен еще не достаточно; для разных групп
соединений он может быть существенно различным. Многочисленны случаи
обратимого гидролиза, в особенности характерного для солей. Равновесие при
обратимом гидролизе подчиняется закону действующих масс и други
термодинамическим соотношениям. Величинами, характеризубщими
гидролитическое равновесие, является константа гидролиза К
г
и степень
гидролиза h, которые определяются соотношениями вида:
для реакции (3)
[][]
[][ ]
,
ff
ff
*
CC
CC
OH BA
HA BOH
К
O2HBA
HABOH
O2HBA
HABOH
2
г
⋅
⋅
⋅
⋅
==
,
C
C
h
г
=
где [BOH], [HA], [BA], [H
2
O]- активности,
С
BOH
, C
HA
, C
BA
, C
H2O
– концентрации,
f
BOH
, f
HA
, f
BA
, f
H2O
–коэффициенты активности участвующих в процессе
веществ,
С
г
– концентрация гидролизованной части,
С – полная концентрация вещества.
Вариант 1
1. Какие из приведенных ниже оксидов будут растворяться в воде:
1) CuO 5) SO
3
10) SiO
2
20) Al
2
O
3
50) Na
2
O
Указать сумму номеров правильного ответа.
А 11; В 30; С 25; Д 55; Е 75.
54
газообразными веществами. Гидролизу подвержены химические соединения
различных классов, в том числе соли, белки, углеводы, эфиры, жиры и др.
     Суммарный результат гидролиза какого либо соединения может быть
описан одной из следующих схем:


                          BA + H2O = B+ + OH- + HA                        (6.1)
                                               +    -
                          BA + H2O = BOH + H + A                          (6.2)
                          BA + H2O = BOH + HA                             (6.3)


Детальный механизм гидролиза выяснен еще не достаточно; для разных групп
соединений он может быть существенно различным. Многочисленны случаи
обратимого гидролиза, в особенности характерного для солей. Равновесие при
обратимом гидролизе подчиняется закону действующих масс и други
термодинамическим        соотношениям.      Величинами,     характеризубщими
гидролитическое равновесие, является константа гидролиза Кг и степень
гидролиза h, которые определяются соотношениями вида:
для реакции (3)



           Кг =
                  [BOH][HA] = CBOH⋅ CHA * fBOH⋅ fHA ,           Cг
                                                          h =      ,
                   [BA][H2O] CBA ⋅ CH2O fBA ⋅ fH2O              C

где [BOH], [HA], [BA], [H2O]- активности,
     СBOH, CHA, CBA, CH2O – концентрации,
     fBOH, fHA, fBA, fH2O –коэффициенты активности участвующих в процессе
      веществ,
     Сг – концентрация гидролизованной части,
     С – полная концентрация вещества.


      Вариант 1
1. Какие из приведенных ниже оксидов будут растворяться в воде:
1) CuO 5) SO3 10) SiO2 20) Al2O3 50) Na2O
Указать сумму номеров правильного ответа.
А 11; В 30; С 25; Д 55; Е 75.
54

Страницы