Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

образом, определение понятий кислоты и основания зависит от определения
понятия кислотно – основного процесса. Единого подхода к классификации
веществ, с точки зрения отнесения их к кислотам и основаниям пока нет.
Общеприняты два подхода: по Бренстеду и по Льюису. По Бренстеду, кислотой
является донор протона, т.е. реагент, отдающий протон, а основанием –
акцептор протона, т.е. реагент, присоединяющий протон. Например, в реакции:
HCl + OH
-
→ Cl
-
+ H
2
O,
где – HCl и H
2
O – кислоты, Cl
-
и OH
-
- соответственно сопряженные с ними
основания; в реакции:
H
2
SO
4
+ H
2
O → HSO
-
4
+ H
3
O
+
,
где H
2
SO
4
и H
3
O
+
- кислоты, HSO
-
4
и H
2
O – основания; в реакции:
NH
+
4
+ NH
-
2
→ 2NH
3
,
где NH
+
4
– кислота, NH
-
2
– основание, а NH
3
выступает в роли как кислоты
(одна молекула), так и основания (другая молекула).
По Льюису, кислота – акцептор электронной пары, т.е. реагент,
присоединяющий пару электронов, а основание – донор электронной пары, т.е.
реагент, отдающий пару электронов.
Например:
H F H F
H : N: + B : F = H : N : B : F ,
H F H F
где – BF
3
– кислота, а NH
3
–основание.
Бренстед и Льюис подходят к определению кислоты и основания с
разных точек зрения, однако оба подхода имеют между собой внутреннюю
связь, которая состоит в том, что сам протон, как и другие льюисовские
кислоты, характеризуется большим сродством к электронной паре.
52
образом, определение понятий кислоты и основания зависит от определения
понятия кислотно – основного процесса. Единого подхода к классификации
веществ, с точки зрения отнесения их к кислотам и основаниям пока нет.
Общеприняты два подхода: по Бренстеду и по Льюису. По Бренстеду, кислотой
является донор протона, т.е. реагент, отдающий протон, а основанием –
акцептор протона, т.е. реагент, присоединяющий протон. Например, в реакции:


                            HCl + OH- → Cl- + H2O,


где – HCl и H2O – кислоты, Cl- и OH- - соответственно сопряженные с ними
основания; в реакции:


                         H2SO4 + H2O → HSO-4 + H3O+,


где H2SO4 и H3O+ - кислоты, HSO-4 и H2O – основания; в реакции:


                             NH+4 + NH-2 → 2NH3,


где NH+4 – кислота, NH-2 – основание, а NH3 выступает в роли как кислоты
(одна молекула), так и основания (другая молекула).
     По Льюису, кислота – акцептор электронной пары, т.е. реагент,
присоединяющий пару электронов, а основание – донор электронной пары, т.е.
реагент, отдающий пару электронов.


     Например:
                            H    F           H F
                        H : N: + B : F = H : N : B : F ,
                            H    F           H F

где – BF3 – кислота, а NH3 –основание.
      Бренстед и Льюис подходят к определению кислоты и основания с
разных точек зрения, однако оба подхода имеют между собой внутреннюю
связь, которая состоит в том, что сам протон, как и другие льюисовские
кислоты, характеризуется большим сродством к электронной паре.

52

Страницы