Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Молярное соотношение веществ, учавствующих в реакции, определяется
коэффициентами, стоящими перед их формулами в уравнении. Подставляя
молекулярные веса веществ, получим:
(1) 399,88 г + (3) 208,24 г = (3) 233,40 г + (2) 162,20 г.
Таким образом, из молярного соотношения получается весовое соотношение
веществ, участвующих в реакции. Из последнего равенства находим:
1024,60 г = 1024,60 г ,
откуда видно, что в данной реакции действительно выполняется закон
сохранения массы. Однако следует отметить, что не существует закона
сохранения молярных количеств веществ в реакциях. Совпадение числа молей
реагентов с числом молей продуктов может быть только случайным. В
химической реакции происходит изменение молекулярного состава веществ, а
состав вещества определяется свойствами входящих в него атомов, но вовсе не
реакцией, в результате которой образуется данное вещество.
Рассмотрим теперь несколько простых примеров, относящихся к
приведенному выше химическому уравнению.
Пример 1. Какое весовое количество BaCI
2
израсходуется при реакции с
10,00 г Fe
2
(SO
4
)
3
?
Решение. Из уравнения реакции можно записать соотношение
[]
.
3
1
)BaCI(
)SO(Fe
2
432
=
ν
ν
Откуда ν( BaCI
2
) = 3ν[Fe
2
(SO
4
)
3
].
Учитывая, что число молей BaCI
2
связано с его весовым количеством
соотношением:
()
(
)
()
2
2
2
BaClM
BaClm
BaCl =ν
9
 Молярное соотношение веществ, учавствующих в реакции, определяется
 коэффициентами, стоящими перед их формулами в уравнении. Подставляя
 молекулярные веса веществ, получим:


                (1)     399,88 г + (3) 208,24 г = (3) 233,40 г + (2) 162,20 г.


Таким образом, из молярного соотношения получается весовое соотношение
веществ, участвующих в реакции. Из последнего равенства находим:


                                1024,60 г = 1024,60 г ,


откуда видно, что в данной реакции действительно выполняется закон
сохранения массы. Однако следует отметить, что не существует закона
сохранения молярных количеств веществ в реакциях. Совпадение числа молей
реагентов с числом молей продуктов может быть только случайным. В
химической реакции происходит изменение молекулярного состава веществ, а
состав вещества определяется свойствами входящих в него атомов, но вовсе не
реакцией, в результате которой образуется данное вещество.
    Рассмотрим        теперь   несколько     простых          примеров,   относящихся   к
приведенному выше химическому уравнению.


    Пример 1. Какое весовое количество BaCI2 израсходуется при реакции с
10,00 г Fe2(SO4)3 ?
    Решение. Из уравнения реакции можно записать соотношение


                ν [Fe 2 (SO 3 ) 4 ] 1
                                   = . Откуда ν( BaCI2) = 3ν[Fe2(SO4)3].
                   ν ( BaCI 2 )     3


 Учитывая, что число молей BaCI2 связано с его весовым количеством
 соотношением:


                                                 m(BaCl 2 )
                                  ν(BaCl 2 ) =
                                                 M(BaCl 2 )

                                                                                        9

Страницы