Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Расчеты относительных весовых количеств веществ, участвующих в
химических реакциях, называются стехиометрией. Термин «стехиометрия»
введен Рихтером, он образован от греческих слов (первоначало, элемент) и
(измеряю). Стехиометрия используется в различных областях химии, и
ознакомление с ней необходимо для решения разнообразных химических задач.
Установление весовых соотношений в химических реакциях
производится на основе использования понятия моля. Коэффициенты,
стоящие перед формулами соединений в полном уравнении реакции,
определяют соотношение молей, в котором расходуются и образуются
вещества в результате химического превращения. Поскольку масса моля
вещества непосредственно связана с его молекулярным и формульным весом,
полное химическое уравнение позволяет также определить весовое
соотношение веществ, участвующих в реакции.
Хотя обычно в расчетах в качестве единицы измерения массы применяют
грамм, бывают случаи, когда удобнее пользоваться такими единицами, как
килограмм или тонна. Все рассматриваемые здесь соотношения относятся в
равной мере к любым единицам массы, однако число Авогадро соответствует
молекулярному весу, выраженному лишь в граммах.
Рассмотрим конкретное химическое превращение. При реакции между
сульфатом железа и хлоридом бария образуется хлорид железа и сульфат
бария (выпадает в осадок)
Fe
2
(SO
4
)
3
+ BaCI
2
→ BaSO
4
↓ +FeCI
3
.
В левой и в правой частях уравнения должно быть одинаковое число атомов
каждого сорта; другими словами, чтобы выполнялся закон сохранения массы,
необходимо уравнять химическое уравнение. Это достигается расстановкой
подходящих коэффициентов перед формулами веществ, но не изменением
самих формул. Полное уравнение реакции имеет вид:
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3BaCI
2
= 3BaSO
4
↓ +2FeCI
3
1 моль 3 моля 3 моля 2 моля
8
        Расчеты относительных весовых количеств веществ, участвующих в
химических реакциях, называются стехиометрией. Термин «стехиометрия»
введен Рихтером, он образован от греческих слов (первоначало, элемент) и
(измеряю). Стехиометрия используется в различных областях химии, и
ознакомление с ней необходимо для решения разнообразных химических задач.
        Установление      весовых     соотношений     в      химических     реакциях
    производится на основе использования понятия моля. Коэффициенты,
    стоящие перед формулами соединений в полном уравнении реакции,
    определяют соотношение молей, в котором расходуются и образуются
    вещества в результате химического превращения. Поскольку масса моля
    вещества непосредственно связана с его молекулярным и формульным весом,
    полное   химическое     уравнение    позволяет    также    определить    весовое
    соотношение веществ, участвующих в реакции.
      Хотя обычно в расчетах в качестве единицы измерения массы применяют
    грамм, бывают случаи, когда удобнее пользоваться такими единицами, как
    килограмм или тонна. Все рассматриваемые здесь соотношения относятся в
    равной мере к любым единицам массы, однако число Авогадро соответствует
    молекулярному весу, выраженному лишь в граммах.
         Рассмотрим конкретное химическое превращение. При реакции между
    сульфатом железа и хлоридом бария образуется хлорид железа и сульфат
    бария (выпадает в осадок)


                          Fe2(SO4)3 + BaCI2 → BaSO4↓ +FeCI3.


    В левой и в правой частях уравнения должно быть одинаковое число атомов
    каждого сорта; другими словами, чтобы выполнялся закон сохранения массы,
    необходимо уравнять химическое уравнение. Это достигается расстановкой
    подходящих коэффициентов перед формулами веществ, но не изменением
    самих формул. Полное уравнение реакции имеет вид:


                       Fe2(SO4)3 + 3BaCI2 = 3BaSO4↓ +2FeCI3
                        1 моль      3 моля   3 моля       2 моля


8

Страницы