Общая химия. Громов Ю.Ю - 77 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

3250
35
20
N4ZnN4Zn
N8eN1
Zn2eZn4
−++
−
−
+
+
−
+→+
→+
→−
5 Расставляем коэффициенты в уравнении реакции
4Zn + 10HNO
3
= 4Zn(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ 3H
2
O.
Как видно, азотная кислота расходуется не только на окисление цинка, но и на обра-
зование солей Zn(NO
3
)
2
и NH
4
NO
3
.
Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух про-
тивоположных процессов – окисления и восстановления.
Окислительно-восстановительные реакции имеют большое значение в технике и в
жизни. Получение металлов, неметаллов, аммиака, азотной и серной кислот, лекарств
основано на окислительно-восстановительных реакциях. Горение, фотосинтез, дыхание,
пищеварение, обмен веществ – все это окислительно-восстановительные процессы.
Вопросы и задания
1 Какой процесс называется: а) окислением; б) восстановлением?
2 Какие вы знаете окислители и восстановители?
3 Почему следующие реакции относятся к окислительно-восстанови-тельным:
а) Mg + O
2
= 2MgO; б) Fe
2
O
3
+ CO = 2Fe + 3CO
2
;
в) 2HCl + Zn = ZnCl
2
+ H
2
; г) CuO + H
2
= Cu + H
2
O.
Какой элемент в этих реакциях окисляется и какой восстанавли-
вается?
4 Закончите уравнения реакций:
S + HNO
3
→ H
2
SO
4
+ NO
2
+ H
2
O,
H
2
S + H
2
SO
3
→ S + H
2
O,
HBr + H
2
SO
4
(конц) → Br
2
+ SO
2
+ H
2
O,
H
2
S + O
2
→ SO
2
+ H
2
O,

Страницы