Общая химия. Громов Ю.Ю - 78 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

KCl + KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ Cl
2
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O,
CaH
2
+ H
2
O → Ca(OH)
2
+ H
2
.
VII РАСТВОРЫ И ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
7.1 Растворы
Растворами называются гомогенные (однородные) системы переменного состава,
состоящие из двух или более компонентов. Размеры частиц в растворах составляют ме-
нее 10
-8
см. В зависимости от агрегатного состояния растворы могут быть жидкими,
твердыми и газообразными.
В каждом растворе должно быть не менее двух компонентов, один из которых назы-
вают растворителем, а другие – растворенными веществами. Растворитель – это ком-
понент раствора, находящийся в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Например,
при взаимодействии газообразного оксида серы (IV) и воды (жидкость) образуется жид-
кий раствор. В этом случае вода – растворитель, оксид серы (IV) – растворенное вещест-
во. Часто растворы образуются веществами, находящимися в одинаковых агрегатных
состояниях, например спирт (жидкость) и вода (жидкость). В этом случае растворителем
может считаться любой компонент, например тот, которого в системе больше.
В соответствии с химической теорией растворов, разработанной .И. Менделеевым,
растворение (при получении жидких растворов) – сложный физико-химический процесс,
приводящий к образованию химических соединений (сольватов) между растворителем и
растворенными веществами.
Для количественной характеристики растворов используется понятие концентрации
– величина, характеризующая число частиц в единице объема. В химии концентрацию
обычно измеряют не числом частиц, а числом молей в единице объема.
Чаще всего используют молярную концентрацию – число молей растворенного ве-
щества в единице объема.
,
)(
)(
V
Xn
Xc
=
где c(X) – молярная концентрация вещества X; n(X) – количество вещества X; V – объем
раствора. Единица СИ молярной концентрации – моль/м
3
, но наиболее часто использу-
ется единица моль/л.
Для обозначения единицы молярной концентрации раствора обычно используется бук-
ва M, например: 1 M – одномолярный раствор (c = 1 моль/л); 0,1 M – децимолярный рас-
твор (c = 0,1 моль/л) и т.д.
В теории растворов удобно использовать понятие моляльности – число молей рас-
творенного вещества в 1000 г растворителя.
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы данного компонен-
та к массе раствора:
m
m(X
X
)
)( =ω
или
(
)
%
100
)(
m
Xm
X
⋅
=ω ,

Страницы