Общая химия. Громов Ю.Ю - 80 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

цию важнейших классов неорганических соединений.
При диссоциации кислот всегда образуются ионы водорода H
+
(точнее – ионы гид-
роксония H
3
O
+
), которые обусловливают важнейшие свойства кислот (кислый вкус, дей-
ствия на индикаторы, взаимодействие с основаниями)
HCl H
+
+ Cl
–
.
Других катионов, кроме ионов водорода, при диссоциации кислот не образуется.
Двух и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, постепенно отщепляя
ионы водорода. Например, в случае серной кислоты
первая ступень H
2
SO
4
H
+
+
−
4
НSO
,
вторая ступень
−
4
НSO H
+
+
−
4
SO .
Кислоты диссоциируют в большей степени по первой ступени, чем по второй и по-
следующим.
При диссоциации оснований всегда образуются гидроксид-ионы OH
–
, например
NaOH Na
+
+ OH
–
.
Двух и трехкислотные основания в водных растворах диссоциируют ступенчато, т.е.
постепенно отщепляют гидроксид-ионы. Например, в случае гидроксида кальция
Ca(OH)
2
диссоциация протекает в две ступени:
первая ступень Ca(OH)
2
Ca(OH)
+
+ OH
–
,
вторая ступень Ca(OH)
+
Ca
2+
+ OH
–
.
Других анионов, кроме OH
–
, при диссоциации оснований не образуется.
Существуют электролиты, которые могут диссоциировать как по механизму кислот
(с отцеплением ионов H
+
), так и по механизму оснований (отщепление ионов OH
–
). Они
называются амфотерными электролитами или амфолитами. К амфотерным электро-
литам, например, относится вода
H
2
O H
+
+ OH
–
.
При диссоциации солей образуются катионы металлов и анионы кислотных остат-
ков, например
KCl K
+
+ Cl
–
.
Средние соли диссоцируют практически полностью
←
→
←
→
←
→
←
→
←
→
←
→
←
→
←
→
←
→

Страницы