Общая химия. Громов Ю.Ю - 81 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

CaCl
2
Ca
2+
+ 2Cl
–
,
Fe
2
(SO
4
)
3
2Fe
3+
+ 3SO
4
2–
.
В результате образуются только катионы металла и анионы кислотного остатка.
Диссоциация кислых солей протекает ступенчато, как, например, в случае гидро-
сульфида калия KHS:
первая ступень KHS K
+
+ HS
–
,
вторая ступень HS
–
H
+
+ S
2–
.
В результате образуется два типа катионов: катионы металла и ионы водорода.
Также ступенчато диссоциируют основные соли, например, гидроксохлорид каль-
ция:
первая ступень Cа(OH)Cl Cа(OH)
+
+ Cl
–
,
вторая ступень Cа(OH)
+
Ca
2+
+ OH
–
.
Таким образом, при диссоциации основных солей образуются два типа анионов:
анионы кислотных остатков и гидроксид-ионы.
Количественной характеристикой электролитической диссоциации является сте-
пень диссоциации α – отношение количества вещества электролита АВ, распавшегося на
ионы, n
д
(AB) к общему количеству вещества этого электролита в растворе n(AB):
)(
)(
д
ABn
ABn
=α
или
%,
)(
100)(
д
ABn
ABn
⋅
=α
.
Степень диссоциации – безразмерная величина, ее выражают в долях или в процен-
тах. При полной диссоциации электролита степень диссоциации равна 1 или 100 % . Для
неэлектролитов, которые не диссоциируют на ионы α = 0.
В зависимости от степени диссоциации все электролиты подразделяют на слабые,
средние и сильные: слабые электролиты лишь частично диссоциируют на ионы, силь-
ные электролиты – практически полностью. Примеры слабых электролитов: H
2
O, HF,
H
2
S, H
2
SO
3
, сильных: HCl, H
2
SO
4
, NaOH, NaCl, K
2
SO
4
.
Вопросы и задания
1 Что называется электролитической диссоциацией?
2 Чем обусловлен процесс электролитической диссоциации?
3 Какие ионы образуются при диссоциации: а) кислот, б) оснований?
4 Что называется амфотерными электролитами?
5 Какие ионы образуются при диссоциации: а) основных солей, б) средних солей,
в) кислых солей?
6 Что такое степень электролитической диссоциации? В чем выражается эта вели-
чина?
7 Что такое сильные и слабые электролиты?
←
→
←
→
←
→
←
→
←
→

Страницы