Общая химия. Громов Ю.Ю - 83 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Обменная реакция с водой, в результате которой образуются малодиссоциирован-
ное или малорастворимое соединение, называется гидролизом солей.
Гидролизу подвергаются только соли, растворимые в воде.
Реакция гидролиза – обратимый процесс. При нагревании или разбавлении раствора
соли гидролиз усиливается. Если продукты гидролиза удалять из сферы реакции, гидро-
лиз усиливается.
Вопросы и задания
1 Что называется ионными реакциями и ионными уравнениями?
2 При каких условиях реакции в растворах электролитов идут до конца?
3 Какие из приведенных реакций идут до конца:
BaCl
2
+
Na
2
SO
4
;
KCl + NaOH
;
K
2
CO
3
+ HCl
;
FeCl
3
+ KOH
;
Mg(NO
3
)
2
+
NaCl
;
BaCl
2
+ KNO
3
.
4 Что называется гидролизом?
5 Какие соли подвергаются гидролизу?
7.4 Ряд стандартных электродных потенциалов
Раздел химии, который изучает процессы с участием заряженных частиц (ионов,
электронов), называется электрохимией. В электрохимии электродом принято называть
систему, которая состоит из токопроводящего материала (металла, графита и др.), по-
груженного в раствор или расплав электролита.
Простейшим электродом может служить медная пластинка, погруженная в раствор
сульфата меди (II). В результате взаимодействия металла с водой и ионами меди (II) ус-
танавливается электрохимическое равновесие между металлом и его ионами в растворе
.Cu2eCu
2 −+
+
Каждый электрод характеризуется определенным значением электродного потен-
циала E, единица измерения которого вольт (В).
Электрод, равновесие на котором устанавливается в стандартных условиях (25 °С,
нормальное давление, концентрация ионов 1моль/л), называется стандартным элек-
тродом (например, стандартный водородный электрод). Обозначение потенциалов
стандартных электродов – E
0
.
Электродный потенциал стандартного водородного электрода равен нулю, т.е.
0
НН
2
+
Е = 0 B; электродный потенциал стандартного медного электрода равен
0
CuCu
2+
Е =
0,34 B.
Если расположить электроды в порядке возрастания стандартных электродных по-
тенциалов, то получится ряд стандартных электродных потенциалов (см. табл. 13; ус-
таревшее название – ряд напряжений металлов).
При помощи стандартных электродных потенциалов можно решить многие вопросы
по химии металлов. Например, вопрос об участии металлов в реакциях замещения: ме-
таллы, имеющие более отрицательное значение E
0
, обычно вытесняют металлы с более
положительным значением E
0
из растворов солей. Металлы с отрицательными значе-
ниями E
0
вытесняют водород из растворов соляной и разбавленной серной кислот. На-
пример:
Zn + Pb(NO
3
)
2
= Zn(NO
3
)
2
+Pb,
←
→

Страницы