Общая химия. Громов Ю.Ю - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

7.3 Ионные реакции и уравнения
В водных растворах электролитов химические реакции протекают с участием ионов,
такие реакции называются ионными, а уравнения этих реакций – ионными уравнениями.
Например, при взаимодействии раствора хлорида меди (II) с раствором гидроксида ка-
лия выпадает осадок гидроксида меди (II)
CuCl
2
+ 2KOH = Cu(OH)
2
↓ + 2KCl.
Записанное уравнение обычно называют уравнением в молекулярной форме. Чтобы
изобразить его в ионной форме, надо формулы растворимых сильных электролитов за-
писать в виде тех ионов, на которые они диссоциируют в растворе, а формулы слабых
электролитов, веществ, выпадающих в осадок, – в исходном виде
Cu
2+
+ 2Cl
–
+ 2K
+
+ 2OH
–
= Cu(OH)
2
↓ + 2K
+
+ 2Cl
–
.
Если в полученном ионном уравнении сократить одинаковое количество одноимен-
ных ионов в правой и левой частях, то получим уравнение реакции в сокращенной ион-
ной форме
Cu
2+
+ 2OH
–
= Cu(OH)
2
↓ .
Уравнение реакции в сокращенной ионной форме показывает, что реакция между
хлоридом меди (II) и гидроксидом калия сводится к взаимодействию между ионами ме-
ди (II) и гидроксид-ионами с образованием гидроксида меди (II). С точки зрения теории
электролитической диссоциации ионы Cl
–
и K
+
не принимают участия в реакции.
Реакции обмена в растворах электролитов идут до конца, если в результате реакций
образуются: 1) практически нерастворимое вещество (осадки), 2) малодиссоциированное
соединение, 3) газообразные вещества. Если выполняется хотя бы одно из этих условий,
реакция идет до конца, если же нет, то при смешивании растворов не видно никаких
признаков реакций. В этом случае образуется смесь ионов, например:
KCl + NaNO
3
KNO
3
+ NaCl,
K
+
+ Cl
–
+ Na
+
+
−
3
NO K
+
+
−
3
NO
+ Na
+
+ Cl
–
.
Один из видов ионных реакций – гидролиз солей: взаимодействие ионов соли с во-
дой, в результате которого образуется слабый электролит, например:
KF + H
2
O HF + KOH (уравнение в молекулярной форме),
K
+
+ F
–
+ H
2
O HF + K
+
+ OH
–
(уравнение в ионной форме),
F
–
+ H
2
O HF + OH
–
(уравнение в сокращенной ионной форме).
Ионы остатков оснований и кислот, на которые диссоциируют соли, могут связы-
ваться ионами водорода или гидроксид-ионами, на которые диссоциирует вода. Это
происходит в том случае, если образующиеся продукты малорастворимые в воде или
малодиссоциированы. При этом равновесие диссоциации воды смещается вправо. Реак-
ция раствора становится кислой или щелочной.
←
→
←
→
←
→
←
→
←
→

Страницы