Общая химия. Громов Ю.Ю - 79 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

где ω(X) – массовая доля растворенного вещества X; m(X) – масса компонента X; m –
масса раствора. Массовая доля – безразмерная величина. Она выражается в долях еди-
ницы или в процентах.
Способность вещества образовывать раствор называют растворимостью. Раство-
римость вещества показывает, сколько вещества в граммах может быть растворено в 1 л
воды или сколько вещества в граммах может раствориться в 100 г растворителя.
Раствор, в котором может раствориться еще некоторое количество растворенного
вещества при данной температуре, является ненасыщенным. При достижении предела
растворимости образуется насыщенный раствор, в котором растворенное вещество на-
ходится в динамическом равновесии с избытком этого же вещества. Иногда можно по-
лучить пересыщенные растворы с концентрацией растворенного вещества большей, чем
в насыщенном. Такие растворы при внешних воздействиях легко разрушаются: образу-
ется насыщенный раствор, и выделяются излишки растворенного вещества.
Вопросы и задания
1 Что такое раствор?
2 Из каких компонентов состоит раствор?
3 Что называется массовой долей растворенного вещества, моляльной и молярной
концентрацией? В чем выражаются эти величины?
4 Что такое растворимость?
5 Какой раствор называется: а) насыщенным, б) ненасыщенным,
в) пересыщенным?
6 Чем характеризуют растворимость?
7.2 Электролитическая диссоциация
Растворение любого вещества сопровождается образованием сольватов. Если при
этом в растворе не происходит формульных изменений у частиц растворенного вещест-
ва, то такие вещества относят к неэлектролитам (N
2
, CHCl
3
, C
12
H
22
O
11
и т.д.). Однако
много веществ при растворении претерпевают существенные формульные изменения,
образуя сольватированные (гидратированные) ионы – катионы
OH
2
nM
x
⋅
+
и анионы
OH
2
mA
y
⋅
−
. Такие вещества относят к электролитам.
Электролитической диссоциацией называют процесс распада веществ (электроли-
тов) на ионы в водных растворах (С. Аррениус, 1887 г.), например:
HI H
+
+ I
–
катион
(поло-
жительно
заряжен-
ный ион)
анион
(отрица-
тельно за-
ряженный
ион)
Электролитическая диссоциация является обратимым про-
цессом.
Процесс электролитической диссоциации обусловлен взаимодействием растворен-
ных веществ с водой (или другим растворителем); образующиеся ионы – катионы и
анионы – являются гидратированными, т.е. химически связанными с водой.
К электролитам относятся вода, кислоты, основания, соли. Рассмотрим диссоциа-
←
→

Страницы