Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

11. При температуре 30 °С реакция протекает за 25 мин, при 50 °С – за 4 мин. Рассчитайте температурный коэффициент
скорости реакции.
12. Во сколько раз надо увеличить концентрацию водорода, чтобы скорость реакции H
2
(г) + I
2
(г) = 2HI(г) возросла в три
раза?
13. Концентрация реагирующих веществ в системе H
2
(г) + I
2
(г) =
= 2HI(г) уменьшилась в 1,5 раза. Во сколько раз уменьшилась при этом скорость реакции?
14. Газы X и Y реагируют в соответствии с уравнением: X + 2Y = 2Z.
В сосуде вместимостью 10 л исходные количества X и Y равны 2 моль. Через 4 с образовался газ Z, количество вещества
которого составило
0,8 моль. Определите среднюю скорость реакции по веществу X и количества веществ оставшихся в сосуде газов X и Y.
15. Как повлияет увеличение давления на равновесие в следующих системах:
а) SO
2
(г) + С1
2
(г) ⇔ SO
2
C1
2
(г);
б) Н
2
(г) + Вr
2
(г) ⇔ 2НВr(г).
16. Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция
СаСО
3
(тв) ⇔ СаО(тв) + СО
2
(г), ∆Η = 178 кДж
сместить в сторону продуктов разложения?
17. В каком направлении будет смещаться равновесие в обратимой реакции
2SO
2
(г) + О
2
(г) ⇔ 2SO
3
(ж), ∆Η = –284,2 кДж:
а) при уменьшении температуры; б) при уменьшении давления; в) при добавлении катализатора?
18. Как повлияет уменьшение температуры на химическое равновесие в следующих системах:
а) А + В = С, ∆Η = 110 кДж;
б) D + E = 2F, ∆Η = –45 кДж.
19. Сместится ли равновесие в следующих обратимых системах при повышении давления (если сместится, укажите, в
какую сторону):
а) H
2
(г) + I
2
(г) = 2HI(г);
б) 4НСl(г) +О
2
(г) = 2Сl
2
(г) + 2Н
2
О(г);
в) Fe(тв) + Н
2
О (г) = FeO(тв) + Н
2
(г).
20. Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в системе
Н
2
(г) + Вr
2
(г) = 2НВr(г), ∆Η = –68,2 кДж
в сторону образования бромоводорода?
21. Реакция
А(г) + В(г) = С(г), ∆Η = –105кДж
при определенных условиях является обратимой. Какое влияние на равновесное состояние этой обратимой системы окажут:
а) увеличение давления; б) понижение температуры; в) введение катализатора; г) увеличение концентрации вещества В?
22. Определите степени окисления атомов элементов в веществах: НClО, NaNO
3
, МnO
2
, KСrO
2
, НNО
3
, NН
3
, NO, FeSO
4
,
K
2
Сr
2
O
7
, LiH. Выделите типичные окислители, восстановители и вещества, способные проявлять оба свойства.
23. Укажите, в каких из приведенных ниже процессов происходит приобретение электронов, а в каких – потеря.
Напишите электронные уравнения указанных процессов:
1) Р
0
→ P
–3
; 2) Сr
+6
→
Сr
+3
;
3) Вr
–
→ Вr
0
;
4) Н
–1
→
Н
+1
;
5) N
+5
→N
–3
; 6) I
0
→ I
+5
.
Какие типы окислительно-восстановительных реакций здесь представлены?
24. Из перечисленных молекул и ионов выберите те, которые: а) могут быть только окислителями; б) только
восстановителями; в) проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: Fe, Fe
2+
, Fe
3+
, Сu, Сu
2+
, Cl
2
, Cl
−
, Мn,
МnО
2
, МnО
4
–
, N
2
, NO
3
–
, NO
2
–
, S
2−
, SO
−2
3
, SO
−2
4
.
25. Какие из реакций, уравнения которых описаны ниже, являются окислительно-восстановительными? Ответ поясните.
а) Fe
2
O
3
+ 6НCl → 2FeCl
3
+ ЗН
2
О;
б) Fe
2
O
3
+ Н
2
→ 2FeO + Н
2
О;
в) 2Fe + 6НCl → 2FeCl
3
+ 3Н
2
;
г) FeCl
3
+ 3KOH → Fe(OH)
3
+ 3KCl;
д) 2FeCl
2
+ Cl
2
→ 2FeCl
3
.
26. Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
а) Mg + H
2
SO
4
→ MgSO
4
+ Н
2
;
б) Zn + CuCl
2
→ ZnCl
2
+ Сu;
в) МnО
2
+ 4НCl→ МnCl
2
+ Cl
2
+ 2Н
2
О;
г) 2FeCl
3
+ 2KI → 2FeCl
2
+ I
2
+ 2KCl;
д) О
2
+ 2Na
2
SO
3
→ 2Na
2
SO
4
.
27. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными:
а) СаО + Н
2
О → Са(ОН)
2
;
б) Са + 2Н
2
О → Са(ОН)
2
+ Н
2
;
в) Н
2
+ I
2
→ 2HI;
г) HI + KОН →KI + Н
2
О;
д) 2KI + Cl
2
→ 2KCl + I
2
.
28. Какие из реакций с участием меди и ее соединений являются окислительно-восстановительными? Укажите
окислитель и восстановитель.

Страницы