Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Определите неизвестное вещество X.
44. Напишите уравнения реакций:
a) HCl
(конц)
+ K
2
Cr
2
O
7
→ X + Y + ... ;
б) Х + KОН
(изб)
→ ... .
Определите неизвестные вещества X и Y.
45. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим схемам:
1) FeBr
3
→ X → FeSO
4
;
2) CuSO
4
→X → Cu(NO
3
)
2
.
46. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
а) Р
−3
→ Cl
−1
→ N
−3
→Сu
+2
;
б) Cu
+l
→S
+4
→Na
+1
→Fe
+3
.
47. Напишите уравнения следующих реакций:
Н
2
О
2
+ KМnО
4
+ H
2
SO
4
→
Н
2
О
2
+ K
2
Сr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→
Fe(CrO
2
)
2(TB)
+ K
2
СО
3(ТВ)
+ О
2
→ Fe
2
O
3
+ K
2
CrO
4
+ ...
PH
3
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ ...
48. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:
1) Fe(OH)
2
+ NaBrO + H
2
O → ...
2) Zn + KClO
3
+ KОН + Н
2
О → ...
3) KNO
3
+ Аl + KОН + Н
2
О → ...
4) МnО
2
+ О
2
+ KОН → K
2
МnO
4
+ ...
5) KMnO
4
+ SO
2
+ Н
2
О →...
6) Fe
2
(SO
4
)
3
+ KI →...
7) NaNO
2
+ Cl
2
+ NaOH →...
8) НI + H
2
SO
4(конц)
→ …
9) FeSO
4
+ Br
2
+ H
2
SO
4
→...
10) Na
3
[Cr(OH)
6
] + Cl
2
+ NaOH →...
11) Na
2
Cr
2
O
7
+ NaNO
2
+ H
2
SO
4
→...
12) CrCl
3
+ NaClO + NaOH →...
13) CuO + NH
3
→...
14) HNO
2
+ H
2
S →...
49. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления сульфита калия массой 8 г, находящегося в
нейтральном растворе?
50. Хватит ли раствора массой 120 г с массовой долей перманганата калия 4 % для окисления раствора массой 50 г с
массовой долей сульфита натрия 3 %, который содержит также гидроксид калия?
51. Какой объем сероводорода, измеренный при нормальных условиях, прореагирует с раствором молекулярного йода
массой 150 г, массовая доля I
2
в котором составляет 2 %?
52. Какая масса дихромата калия (в подкисленном растворе) необходима для окисления 14 г железа?
53. При взаимодействии йодида калия с перманганатом калия в сернокислом растворе образовалось 1,2 г сульфата
марганца (II). Вычислите массу вступившего в реакцию йодида калия.
54. При взаимодействии свежеосажденного гидроксида железа (II) с водным раствором перманганата калия
образовалось 1,74 г оксида марганца (IV). Рассчитайте массу образовавшегося соединения железа (III).
6. РАСТВОРЫ И ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Растворы с низким содержанием растворенного вещества называются разбавленными, с высоким –
концентрированными.
Состав раствора может выражаться разными способами – как с помощью безразмерных единиц (долей или процентов),
так и через размерные величины – концентрации (величины, характеризующие число частиц, отнесенное к единице объема).
В химии концентрацию обычно измеряют не числом частиц, а числом молей в единице объема.
Наиболее употребительны следующие способы выражения содержания растворенного вещества в растворе:
1.
Массовая доля (ω) – отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
Массовую долю выражают в долях единицы. Не следует смешивать растворимость веществ и массовую долю
растворенного вещества. Растворимость вещества показывает, сколько вещества в граммах может раствориться в 1 л воды
или сколько вещества в граммах может раствориться в 100 г растворителя. Единицами растворимости являются грамм на
литр (г/л) или грамм на 100 г растворителя. Массовая доля растворенного вещества показывает долю этого вещества,
содержащегося в растворе. Она выражается только числом.
Например, для сплава Вуда, содержащего 4 массовые части (мас. ч.) висмута, 2 мас. ч. свинца, 1 мас. ч. олова и 1 мас. ч.
кадмия, массовая доля компонентов раствора соответственно равна 0,50; 0,25; 0,125 и 0,125.
Мольная доля – отношение числа моль данного вещества в растворе к общему числу моль веществ (в общем случае
число компонентов раствора i ≥2), образующих раствор:
∑
=
i
i
i
n
n
x
,
где x
i
и n
i
– мольная доля и число моль i-го компонента; ∑n
i
– общее число моль.
Например, для сплава Вуда, содержащего 1,00 моль Bi, 0,50 моль Pb,
0,44 моль Sn и 0,46 моль Cd, мольная доля последнего равна 0,192 (0,46 : 2,40).
2
. Молярная концентрация, или молярность – отношение количества растворенного вещества к объему раствора.
Обычно молярность обозначается С
М
или (после численного значения молярности) М. Так, 2М H
2
SO
4
означает раствор, в
каждом литре которого содержится 2 моль серной кислоты, т.е. С
М
= 2 моль/л. Растворы, содержащие в 1 л 1 моль вещества,
называют молярными; 0,1 моль – децимолярными; 0,01 моль – с антимолярными; 0,001 моль – миллимолярными и т.д.

Страницы