Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

а) Сu + Cl
2
→ СuCl
2
;
б) СuCl
2
+ 2KОН → Сu(ОН)
2
+ 2KCl;
в) CuSO
4
+ Fe → FeSO
4
+ Сu;
г) СuО + Н
2
→ Сu + Н
2
О;
д) СuО + 2НCl → СuCl
2
+ Н
2
O.
29. Укажите окислитель и восстановитель и определите, к какому типу относятся окислительно-восстановительные
реакции:
а) 2Аl + 6НCl → 2АlCl
3
+ 3Н
2
;
б) 2KClО
3
→ 2KCl + О
2
;
в) 2Fe
2
O
3
+ СО → 2Fe
3
O
4
+ СО
2
;
г) NH
4
NO
3
→ N
2
O + 2Н
2
О;
д) 3S + 6KОН → 2K
2
S + K
2
SO
3
+ ЗН
2
О.
30. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, пользуясь методом электронного
баланса:
1) KClO
3
→KCl + KClO
4
;
2) KClO
3
→ KCl+O
2
;
3) NН
4
NO
3
→ N
2
O+H
2
О;
4) СuO + CО → Cu + СО
2
.
31. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
Х + Y + H
2
SO
4
→ ...
Х +Y + KOH → ...
Определите вещества X и Y. Предложите два разных решения.
32. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными:
1) Н
2
+ Cl
2
→ …
2) Mg + О
2
→ …
3) СаСО
3
→ …
4) NaOH + Н
3
РО → …
5)(NH
4
)
2
Cr
2
О
7
→ …
6) FeS + HCl → …
7) Na + Н
2
О → …
8) Na
2
O + H
2
O → …
33. Подберите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций:
1) Al + Fe
3
O→ Аl
2
О
3
+ Fe;
2) FeS
2
+ O
2
→ Fe
2
O
3
+ SO
2
;
3) Mg + HNO
3(paзб)
→Mg(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O;
4) Al + NaOH + H
2
O → Na[Al(OH)
4
] + H
2
.
34. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-
восстановительных реакций:
1) Cu
2
S + О
2
→ СuO + SO
2
;
2) Р + KClО
3
→ Р
2
О
5
+ KCl;
3) Fe(OH)
2
+ О
3
+ Н
2
О →Fe(OH)
3
;
4) Са
3
(РО
4
)
2
+ С + SiO
2
→CaSiO
3
+ P + CO.
35. Напишите уравнения следующих реакций:
Cu + H
2
SO
4(конц)
→
Fe + H
2
SO
4(разб)
→
Составьте электронные схемы.
36. Напишите уравнения реакций, описывающих превращение
S
+4
→ S
+6
в кислой и щелочной средах.
37. Напишите уравнения реакций, описывающих превращение
Сr
+2
→ Сr
+3
в кислой и щелочной средах.
38. Напишите уравнения реакций, описывающих превращение
Р
−3
→ Р
+5
в кислой и щелочной средах.
39. Напишите уравнение реакции между хлоридом железа (II) и нитратом натрия в подкисленном растворе.
40. Напишите уравнение реакции между сульфатом железа (III) и йодоводородной кислотой.
41. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде:
a) Cu + FeCl
3
→ Х +...;
б) X + KМnО
4
+ H
2
SO
4
→…
Определите неизвестное вещество X.
42. Напишите уравнения реакций:
a) KNО
2
+ KI + H
2
SO
4
→ X + ... ;
б) Х + Р →...
Определите неизвестное вещество X.
43. Напишите уравнения реакций:
а) KClО
3
+ Р → X + ... (при нагревании);
б) X + СаО → ... (при нагревании)

Страницы