Химические методы анализа. Хохлова О.Н - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

16
40. Возможно ли использование комплексных соединений в
качественном анализе?
1) да;
2) нет.
1.3. Окислительно - восстановительные реакции
1. Что такое степень окисления?
1) формальный заряд , который приобрел бы атом элементарного объекта,
если бы все химические связи были бы ковалентными;
2) число двухэлектронных связей , которые имеет атом в данном
элементарном объекте;
3) формальный заряд , который приобрел бы атом элементарного объекта,
если бы все химические связи, за исключением неполярных ковалентных
связей , были бы ионными связями.
(Элементарный объект – молекула , ион , формульная единица)
2. При каких условиях водородный электрод является стандартным (СВЭ)?
1) а
н'
=1 (а
н'
- активность ионов водорода), Р
Н 2
=1атм (Р
Н 2
- парциальное
давление водорода), Т = 25
0
С;
2) а
н'
= 1, Р
Н 2
= 1атм , Т = 0
0
С;
3) а
н'
= 1, Р
Н 2
= 1атм , при любой температуре.
3. Какие функции может выполнять водородный электрод?
1) только функции анода;
2) только функции катода;
3) функции анода или катода в зависимости от того, какой полуэлемент
находится в паре с ним .
4. Какая реакция протекает, когда водородный электрод является анодом ?
1) Н
2
(газ ) ↔Н
2
(насыщенный раствор);
2) 2H
+
+ 2e ↔ H
2
;
3) H
2
–2e ↔ 2H
+
.
5. Какая реакция протекает, когда водородный электрод катодом ?
1) Н
2
- 2е ↔ 2Н
+
;
2) 2Н
+
+ 2е ↔ Н
2
;
3) Н
2
(газ ) ↔ Н
2
(насыщенный раствор).
6. Что такое электродный потенциал согласно терминологии ИЮПАК?
1) потенциал полуреакции, записанной в форме реакции окисления;
2) потенциал полуреакции, записанной в форме реакции восстановления;
3) потенциал, возникающий в ячейке в смеси двух Red/Ох систем при
α = 1 для всех ионов. 
                                 16
40. В оз можно ли исп ольз ование комп лексны х           соединений       в
кач ественном анализ е?
1) да;
2) нет.

1.3. О кислительно - восста новительные реа кции

1. Ч то такоестеп еньокисления?
1) ф ормальны й з аряд, которы й п риобрел бы атом э лементарного объекта,
если бы всехимич ескиесвяз и бы либы ковалентны ми;
2) ч исло дву хэ лектронны х связ ей , которы е имеет атом в данном
э лементарном объекте;
3) ф ормальны й з аряд, которы й п риобрел бы атом э лементарного объекта,
если бы все химич еские связ и, з а исклю ч ением неп олярны х ковалентны х
связ ей , бы ли бы ионны ми связ ями.
(Э лементарны й объект– молеку ла, ион, ф орму льнаяединица)

2. При каких у словиях водородны й э лектрод являетсястандартны м (СВ Э )?
1) а н' =1 (а н' - активность ионов водорода), РН 2=1атм (РН 2 - п арциальное
давление водорода), Т = 250С;
2) а н' = 1, РН 2= 1атм, Т = 00 С;
3) а н' = 1, РН 2= 1атм, п ри лю бой темп ерату ре.

3. К акиеф у нкции может вы п олнятьводородны й э лектрод?
1) только ф у нкции анода;
2) только ф у нкции катода;
3) ф у нкции анода или катода в з ависимости от того, какой п олу э лемент
находитсявп аресним.

4. К акаяреакцияп ротекает, когда водородны й э лектрод являетсяанодом?
1) Н 2 (газ ) ↔Н 2 (насы щ енны й раствор);
2) 2H+ + 2e ↔ H2 ;
3) H2 –2e ↔ 2H .
                 +



5. К акаяреакцияп ротекает, когда водородны й э лектрод катодом?
1) Н 2 - 2е↔ 2Н +;
2) 2Н + + 2е↔ Н 2;
3) Н 2 (газ ) ↔ Н 2 (насы щ енны й раствор).

6. Ч то такоеэ лектродны й п отенциалсогласно терминологии И Ю ПА К ?
1) п отенциалп олу реакции, з ап исанной вф ормереакции окисления;
2) п отенциалп олу реакции, з ап исанной вф ормереакции восстановления;
3) п отенциал, воз никаю щ ий вяч ей кевсмеси дву х Red/О х систем    п ри
α = 1 длявсех ионов.

Страницы