Химические методы анализа. Хохлова О.Н - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

18
13. Какой из приведенных окислителей имеет восстановленную форму,
являющуюся наиболее слабым восстановителем ?
1) KIO
4
BЕ
IIO
28,1
0
/
34
+=
−− ;
2) NaBiO
3
BE
BiOBiO
80,1
0
/
3
+=
+− ;
3) (NH
4
)
2
S
2
O
8
BE
SOOS
01,2
0
/
2
4
2
82
+=
−−
;
4) Br
2
BE
BrBr
09,1
0
2/
2
+=
− .
14. Какой из приведенных восстановителей имеет окисленную форму,
являющуюся наиболее сильным окислителем ?
1) H
2
SO
3
BE
SOSO
17,0
0
/
2
3
2
4
+=
−− ;
2) Sn
2+
BE
IIIV
SnSn
15,0
0
/
+=
;
3) H
2
O
2
BE
OHO
69,0
0
/
222
+=
;
4) Cr
2+
BE
CrCr
41,0
0
/
23
−=
++
;
5) C
6
H
8
O
6
(аскорбиновая кислота) (E
0
= - 0,18 B).
15. Может ли элементарный объект (молекула, ион , формульная единица )
проявлять и окислительные, и восстановительные свойства?
1) нет, только определенные свойства;
2) да, зависит от природы элементарного объекта и того, какой силы
окислитель (восстановитель) находится в паре .
16. Как увеличить окислительную способность Red/Ox пары ?
1) связать окисленную форму в малорастворимое или комплексное
соединение;
2) связать восстановленную форму в малорастворимое или комплексное
соединение.
17. Как увеличить восстановительную способность Red/Ox пары ?
1) связать восстановленную форму в малорастворимое или
комплексное соединение;
2) связать окисленную форму в малорастворимое или комплексное
соединение.
18. Какие условия справедливы для написания реального потенциала
окислительно- восстановительной системы ?
1) µ≠ 0, γ ≠ 1 , α= 1;
2) µ≠ 0, γ ≠ 1 , α≠ 1;
3) оба ответа являются правильными. 
                                                          18

13. К акой из п риведенны х окислителей имеет восстановленну ю ф орму ,
являю щ у ю сянаиболееслабы м восстановителем?
1) KIO4          Е IO
                   0
                     −
                       /I−
                           = +1,28B ;
                            4       3


2) NaBiO3           E   0
                        BiO 3− / BiO +
                                             = + 1,80 B ;

3) (NH4) 2 S2O8 E S2O82 − / SO42 − = +2,01B ;
                        0



4) Br2
                     0
                   E Br / 2 Br −
                                 = +1,09 B .
                            2




14. К акой из п риведенны х восстановителей имеет окисленну ю ф орму ,
являю щ у ю сянаиболеесильны м окислителем?
1) H2SO3
                   0
                 E SO2−
                        / SO2 −
                                = +0,17 B ;
                                4       3


2) Sn   2+
                    E   0
                        Sn IV / Sn II
                                            = +0,15 B ;
3) H2O2             E   0
                        O2 / H 2O2          = +0,69 B ;
4) Cr2+
                   0
                 E Cr 3+
                         / Cr 2+
                                 = −0,41B ;
5) C6H8 O6 (аскорбиноваякислота) (E0 = - 0,18 B).

15. М ожетли э лементарны й объект(молеку ла, ион, ф орму льнаяединица)
п роявлятьи окислительны е, и восстановительны есвой ства?
1) нет, только оп ределенны есвой ства;
2) да, з ависитотп рироды э лементарного объекта итого, какой силы
окислитель(восстановитель) находитсявп аре.

16. К ак у велич итьокислительну ю сп особность Red/Ox п ары ?
1) связ ать окисленну ю ф орму в малорастворимое или комп лексное
соединение;
2) связ атьвосстановленну ю ф орму в малорастворимоеили комп лексное
соединение.

17. К ак у велич итьвосстановительну ю сп особностьRed/Ox п ары ?
1) связ ать восстановленну ю         ф орму    в малорастворимое или
комп лексноесоединение;
2) связ ать окисленну ю ф орму в малорастворимое или комп лексное
соединение.

18. К акие у словия сп раведливы для нап исания реального п отенциала
окислительно- восстановительной системы ?
1) µ≠ 0, γ ≠ 1 , α= 1;
2) µ≠ 0, γ ≠ 1 , α≠ 1;
3) оба ответа являю тсяп равильны ми.

Страницы