Химические методы анализа. Хохлова О.Н - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

19
19. Что может служить причиной несовпадения измеренного редокс-
потенциала с вычисленным по уравнению Нернста?
1) отрицательное значение разности потенциалов полуреакций (-ΔЕ
0
);
2) возникновение смешанного потенциала;
3) термодинамическая обратимость систем ;
4) большое численное значение константы равновесия;
5) протекание некомплиментарной окислительно-восстановительной
реакции.
20. На что указывает совпадение измеренного потенциала полуреакции с
вычисленным по формуле Нернста?
1) окислительно-восстановительная реакция протекает очень быстро ;
2) система термодинамически обратима;
3) окислительно-восстановительная реакция протекает очень медленно;
4) разность потенциалов полуреакции (-ΔЕ
0
) имеет большое численное
значение;
5) разность потенциалов полуреакции (-ΔЕ
0
) имеет отрицательное
значение.
21. Какова область использования уравнения Нернста?
1) можно использовать для всех окислительно-восстановительных систем ;
2) можно использовать только для обратимых окислительно-
восстановительных систем .
22. В уравнении Нернста величина n это :
1) заряд окислителя;
2) заряд восстановителя;
3) количество частиц окислителя;
4) количество частиц восстановителя;
5) количество переходящих электронов.
23. Какой вид имеет уравнение Нернста для реакции S + 2e ↔ S
2-
?
1)
[
]
[]
−
−=
−−
2
0
/
/
lg
2
059,0
22
S
S
EЕ
SS
SS
;
2)
[
]
−
−=
−−
20
/
/
lg
2
059,0
22
SE Е
SS
SS
;
3)
[]
SE Е
SS
SS
lg
2
059,0
0
/
/
22
+=
−−
.
24. Как учитывается изменение температуры для потенциала обратимой
Red/Ох пары ?
1) подставляется соответствующее значение температуры в уравнение
Нернста для данной Red/Ох пары и для стандартного водородного
электрода; 
                                                  19
19. Ч то может слу жить п рич иной несовп адения из меренного редокс-
п отенциала с вы ч исленны м п о у равнению Н ернста?
1) отрицательноез нач ение раз ности п отенциаловп олу реакций (-ΔЕ 0 );
2) воз никновениесмеш анного п отенциала;
3) термодинамич ескаяобратимостьсистем;
4) больш оеч исленноез нач ениеконстанты равновесия;
5) п ротекание некомп лиментарной окислительно-восстановительной
реакции.

20. Н а ч то у каз ы вает совп адение из меренного п отенциала п олу реакции с
вы ч исленны м п о ф орму леН ернста?
1) окислительно-восстановительнаяреакция п ротекает оч ень бы стро;
2) система термодинамич ески обратима;
3) окислительно-восстановительнаяреакция п ротекаеточ ень медленно;
4) раз ность п отенциалов п олу реакции (-ΔЕ 0) имеет больш ое ч исленное
з нач ение;
5) раз ность п отенциалов п олу реакции (-ΔЕ 0) имеет отрицательное
з нач ение.

21. К акова область исп ольз ования у равнения Н ернста?
1) можно исп ольз оватьдлявсех окислительно-восстановительны х систем;
2) можно исп ольз овать только для обратимы х окислительно-
восстановительны х систем.

22. В у равнении Н ернста велич ина n э то:
1) з аряд окислителя;
2) з аряд восстановителя;
3) колич ество ч астицокислителя;
4) колич ество ч астиц восстановителя;
5) колич ество п ереходящ их э лектронов.

23. К акой вид имеету равнениеН ернста дляреакции S + 2e ↔ S2-?
                              0,059       [S ]
1) Е S / S = E S0 / S −
         2−            2−
                                 2      [ ]
                                     lg 2− ;
                                         S

2) Е S / S = ES0 / S
         2−            2−   −
                              0, 059
                                 2
                                       [ ]
                                     lg S 2 − ;

                                     lg [S ] .
                              0,059
3) Е S / S = ES0 / S
         2−            2−   +
                                 2

24. К ак у ч иты вается из менение темп ерату ры для п отенциала обратимой
Red/О х п ары ?
1) п одставляется соответству ю щ ее з нач ение темп ерату ры в у равнение
Н ернста для данной Red/О х п ары         и для стандартного водородного
э лектрода;

Страницы