Химические методы анализа. Хохлова О.Н - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

20
2) поправка на температуру вводится только в уравнение
Нернста Red/Ох пары , а значение Е стандартного водородного электрода
принимается постоянным для любых температур;
3) температура не влияет на значение Е
Red/ Ох
.
25. Изменится ли величина Red-Ox потенциала при разбавлении раствора ?
1) да, увеличится;
2) да, уменьшится;
3) не изменится.
26. Что такое формальный электродный потенциал?
1) потенциал полуреакции при равенстве концентраций окисленной и
восстановленной форм 1М и известных концентрациях посторонних
электролитов;
2) потенциал полуреакции при равенстве концентраций окисленной и
восстановленной форм 1М ;
3) потенциал полуреакции при любых концентрациях окисленной и
восстановленной форм и известных концентрациях посторонних
электролитов.
27. Что такое электролитическая ячейка?
1) ячейка, являющаяся источником электрической энергии;
2) ячейка, для работы которой требуется внешний источник энергии;
3) любая ячейка, в которой протекают окислительно- восстановительные
реакции.
28. Какая ячейка является электрохимически обратимой ?
1) ячейка, в которой изменение направления тока вызывает протекание
иных реакций на одном или на обоих электродах;
2) ячейка, в которой направление химических реакций на электродах
меняется в зависимости от величины тока и времени;
4) ячейка, в которой изменение направления тока приводит к изменению
направления химических реакций на электродах.
29. Оцените силу окислительно-восстановительной способности двух пар,
если имеет место взаимодействие Ox
1
+ Red
2
↔ Red
1
+ Ox
2
.
1) O
X1
<O
X2
, Red
2
>Red
1
;
2) O
X1
>O
X2
, Red
1
>Red
2
;
3) O
X1
<O
X2
, Red
1
<Red
2
;
4) O
X1
>O
X2
, Red
1
<Red
2.
30. Протекает ли самопроизвольно реакция I
2
+ 2Fe
2+
↔ 2I
-
+ 2Fe
3+
, если
ВE
II
621,0
0
2/
2
+=
−
;
BЕ
FeFe
77,0
0
/
23
+=
++
?
1) не протекает; 
                                    20
2)    п оп равка на темп ерату ру вводится только в у равнение
Н ернста Red/О х п ары , а з нач ение Е стандартного водородного э лектрода
п ринимается п остоянны м длялю бы х темп ерату р;
3) темп ерату ра невлияетна з нач ение Е Red/ О х.

25. И з менитсяли велич ина Red-Ox п отенциала п ри раз бавлении раствора?
1) да, у велич ится;
2) да, у меньш ится;
3) неиз менится.

26. Ч то такоеф ормальны й э лектродны й п отенциал?
1) п отенциал п олу реакции п ри равенстве концентраций окисленной и
восстановленной ф орм 1М и из вестны х концентрациях п осторонних
э лектролитов;
2) п отенциал п олу реакции п ри равенстве концентраций окисленной и
восстановленной ф орм 1М ;
3) п отенциал п олу реакции п ри лю бы х концентрациях окисленной и
восстановленной ф орм и из вестны х концентрациях п осторонних
э лектролитов.

27. Ч то такоеэ лектролитич ескаяяч ей ка?
1) яч ей ка, являю щ аясяисточ ником э лектрич еской э нергии;
2) яч ей ка, дляработы которой требу етсявнеш ний источ ник э нергии;
3) лю бая яч ей ка, вкоторой п ротекаю т окислительно- восстановительны е
реакции.

28. К акаяяч ей ка являетсяэ лектрохимич ески обратимой ?
1) яч ей ка, в которой из менение нап равления тока вы з ы вает п ротекание
ины х реакций на одном или на обоих э лектродах;
2) яч ей ка, в которой нап равление химич еских реакций на э лектродах
меняетсявз ависимости отвелич ины тока и времени;
4) яч ей ка, в которой из менение нап равления тока п риводит к из менению
нап равленияхимич еских реакций на э лектродах.

29. О ценитесилу окислительно-восстановительной сп особности дву х п ар,
если имеетместо вз аимодей ствие Ox1 + Red2 ↔ Red1 + Ox2 .
1) OX1Red1;
2) OX1>OX2 , Red1 >Red2;
3) OX1OX2 , Red1

Страницы