Химические методы анализа. Хохлова О.Н - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

21
2) протекает ;
3) протекает, но очень медленно.
31. В каком направлении протекает реакция 2Fe
3+
+ Sn
2+
↔ 2Fe
2+
+ Sn
4+
,
если
0
/
0
/
2423 ++++
〉
SnSnFeFe
EЕ
?
1) справа налево;
2) слева направо .
32. Какая из приведенных реакций идет слева направо , если исходные
активности всех участвующих компонентов равны единице?
1) 2Fe
2+
+UO
2
2+
+4H
+
↔ 2Fe
3+
+U
4+
+2H
2
O
(
)
BEBЕ
UUOFeFe
33,0,77,0
0
/
0
/
42
2
23
+=+=
++++
;
2) Tl
3+
+Ag
тв
+2Br
-
↔ TlBr
тв
+AgBr
ТВ
(
)
BEBЕ
AgAgTlBrТl
80,0,44,1
0
/
0
/
3
+=+=
++
;
3) 2Се + О
2газ
+ 2Н
+
↔ 2Се
4+
+ Н
2
О
2
(
)
BEBЕ
ОНOС eС e
68,0,44,1
0
/
0
/
222
34
+=+=
++
.
33. Даны Red/Ox системы . В каком случае полуреакция Fe
3+
+e ↔ Fe
2+
(E
0
= 0,77 B) не пойдет в прямом направлении?
1) I
2
/ 2I
-
, E
0
= 0,62 B;
2) Br
2
/2Br
-
, E
0
= 1,06 B;
3) MnO
4
-
/Mn
2+
, E
0
= 1,51 B;
4) Ag
+
/ Ag, E
0
= 0,79 B;
5) Cr
2
O
7
2-
/ 2Cr
3+
, E
0
= 1,33 B.
34. На что указывает отрицательное значение ΔЕ
0
?
1) реакция не может самопроизвольно протекать в прямом направлении ;
2) реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении;
3) реакция протекает очень медленно;
4) реакция обратима.
35. Как вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной
реакции при [Ox]=[Red], µ≠0, γ≠1?
1) lg K=
059,0
)(
0
2
0
1
nEE ⋅−
;
2) lg K=
059,0
)(
21
nEE ⋅−
;
3) lg K=
059,0
)(
0
2
0
1
EE −
.
36. Можно ли по величине константы равновесия судить о скорости
окислительно-восстановительной реакции? 
                                                       21
2) п ротекает;
3) п ротекает, но оч еньмедленно.

31. В каком нап равлении п ротекает реакция 2Fe3+ + Sn2+ ↔ 2Fe 2+ + Sn4+,
если Е Fe 3+ / Fe 2 + 〉 E Sn4 + / Sn2 + ?
            0               0


1) сп рава налево;
2) слева нап раво.

32. К акая из п риведенны х реакций идет слева нап раво, если исходны е
активности всех у ч аству ю щ их комп онентовравны единице?
1) 2Fe2+ +UO22++4H+ ↔ 2Fe3+ +U4+ +2H2 O
   (
   Е Fe
     0
       3+
          / Fe2 +
                  = +0,77B, EUO
                             0
                                2+
                               2 /U
                                    4 + = +0,33 B ;        )
2) Tl +Agтв +2Br ↔ TlBrтв +AgBrТ В
       3+                       -

   (                                               )
   Е Тl0 3+ / TlBr = +1,44 B, E 0Ag + / Ag = +0,80 B ;
3) 2Се+ О 2газ + 2Н + ↔ 2Се4+ + Н 2 О 2
   (
   Е С0 e4+ / С e3+ = +1,44 B, EO0 / Н О = +0,68B .
                                  2    2 2
                                                       )
33. Д аны Red/Ox системы . В каком слу ч аеп олу реакция Fe3++e ↔ Fe2+
(E0 = 0,77 B) неп ой детвп рямом нап равлении?
1) I2/ 2I- ,        E0 = 0,62 B;
2) Br2 /2Br - ,     E0 = 1,06 B;
3) MnO4 /Mn , E0 = 1,51 B;
           -    2+

4) Ag+/ Ag,         E0 = 0,79 B;
5) Cr2 O72-/ 2Cr3+, E0 = 1,33 B.

34. Н а ч то у каз ы ваетотрицательноез нач ениеΔЕ 0?
1) реакциянеможетсамоп роиз вольно п ротекатьвп рямом нап равлении;
2) реакцияп ротекаетсамоп роиз вольно вп рямом нап равлении;
3) реакцияп ротекаеточ еньмедленно;
4) реакцияобратима.

35. К ак вы ч ислить константу равновесия окислительно-восстановительной
реакции п ри [Ox]=[Red], µ≠0, γ≠1?
         ( E10 − E 20 ) ⋅ n
1) lg K=                     ;
              0,059
         ( E − E2 ) ⋅ n
2) lg K= 1                  ;
              0,059
         ( E 0 − E 20 )
3) lg K= 1              .
            0,059

36. М ожно ли п о велич ине константы равновесия су дить о скорости
окислительно-восстановительной реакции?

Страницы