Химические методы анализа. Хохлова О.Н - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

17
7. Какое из приведенных уравнений соответствует форме записи для
стандартных потенциалов в соответствии с соглашением о знаках ИЮПАК
(активности и температура стандартные)?
1) Cu
2+
+ 2e ↔ Cu
ТВ
;
2) Cu
ТВ
↔ Cu
2+
+ 2e;
3) Cu
ТВ
- 2e ↔ Cu
2+
;
4) Cu
2+
+ Zn ↔ Cu + Zn
2+
.
8. В каком случае E полуреакции H
3
AsO
4
+ 2H
+
+ 2e ↔ HAsO
2
+ 2H
2
O
будет стандартным электродным потенциалом ?
1) а
ox
= а
Red
=1, pH=1;
2) а
ox
= а
Red
=1, pH=7;
3) а
ox
= а
Red
=1, pH=0.
9. В каком случае потенциал полуреакции MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5e ↔ Mn
2+
+ 4H
2
O
будет стандартным электродным потенциалом ?
1) а
ох
=а
Red
=1, рН =1;
2) а
ох
=а
Red
=1, рН =7;
3) а
ох
=а
Red
=1, а
Н +
=1;
4) а
ох
=а
Red
(для любых значений а ).
10. На что указывает положительный знак электродного потенциала?
1) на сильные окислительные свойства (Ох);
2) на сильные восстановительные свойства (Red);
3) восстановление Ох–формы протекает самопроизвольно по
отношению к стандартному водородному электроду ;
4) не происходит самопроизвольного восстановления Ох–формы по
отношению к стандартному водородному электроду .
11. На что указывает величина стандартного потенциала (Е
0
)
окислительно-восстановительной пары ?
1) чем больше Е
0
, тем более сильным окислителем является окисленная
форма;
2) чем меньше Е
0
, тем более слабым восстановителем является
восстановительная форма;
3) чем больше Е
0
, тем более сильным окислителем является окисленная
форма, тем более слабым восстановителем – восстановительная форма.
12. Можно ли на основании наличия Е
0
полуреакций судить о скорости
установления равновесия в системе?
1) можно;
2) нельзя;
3) можно, если Е
0
достаточно велика;
4) можно, если реакция идет с участием ионов водорода;
5) нельзя, если реакция комплиментарная. 
                                     17
7. К акое из п риведенны х у равнений соответству ет ф орме з ап иси для
стандартны х п отенциаловвсоответствии ссоглаш ением о з наках И Ю ПА К
(активности и темп ерату ра стандартны е)?
1) Cu2+ + 2e ↔ CuТ В ;
2) CuТ В ↔ Cu2+ + 2e;
3) CuТ В - 2e ↔ Cu2+;
4) Cu2+ + Zn ↔ Cu + Zn2+.

8. В каком слу ч ае E п олу реакции H3 AsO4 + 2H + 2e ↔ HAsO2 + 2H2O
                                                   +

бу детстандартны м э лектродны м п отенциалом?
1) а ox = а Red =1, pH=1;
2) а ox = а Red =1, pH=7;
3) а ox = а Red =1, pH=0.

9. В каком слу ч аеп отенциал п олу реакции MnO4- + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O
бу детстандартны м э лектродны м п отенциалом?
1) а ох =а Red =1, рН =1;
2) а ох =а Red =1, рН =7;
3) а ох =а Red =1, а Н +=1;
4) а ох =а Red (длялю бы х з нач ений а ).

10. Н а ч то у каз ы ваетп оложительны й з нак э лектродного п отенциала?
1) на сильны еокислительны есвой ства (О х);
2) на сильны евосстановительны есвой ства (Red);
3)    восстановление О х–ф ормы           п ротекает самоп роиз вольно      по
отнош ению к стандартному водородному э лектроду ;
4) не п роисходит самоп роиз вольного восстановления О х–ф ормы             по
отнош ению к стандартному водородному э лектроду .

11. Н а ч то у каз ы вает велич ина стандартного п отенциала (Е 0)
окислительно-восстановительной п ары ?
1) ч ем больш е Е 0 , тем более сильны м окислителем является окисленная
ф орма;
2) ч ем меньш е Е 0, тем более слабы м восстановителем является
восстановительнаяф орма;
 3) ч ем больш е Е 0, тем более сильны м окислителем является окисленная
ф орма, тем болееслабы м восстановителем – восстановительнаяф орма.

12. М ожно ли на основании налич ия Е 0 п олу реакций су дить о скорости
у становленияравновесиявсистеме?
1) можно;
2) нельз я;
3) можно, если Е 0 достаточ но велика;
4) можно, если реакцияидетсу ч астием ионовводорода;
5) нельз я, если реакциякомп лиментарная.

Страницы